氮族元素知识点归纳.doc

《氮族元素知识点归纳.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氮族元素【知识归纳】一．氮族元素概况氮族成员名称氮磷砷锑铋原子符号NPAsSbBi原子序数715335183在周期表中的位置第二周期第ⅤA族第三周期第ⅤA族第四周期第ⅤA族第五周期第ⅤA族第六周期第ⅤA族原子结构相同点最外层电子数相同，都是5个不同点电子层数不同，随核电荷数增大依次递增，原子半径逐渐增大主要化合价－3，0，+3，+5（其中N还有+1，+2，+4等价态）元素性质相似性能形成氢化物RH3，最高价氧化物的水化物为HRO3或H3RO4递变性随核电荷数增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强化合物的性质氢化物NH3,PH3,ASH3稳定性依次减弱，还原性依次增强含氧酸酸性

2、按H3BiO4

3、气麻醉剂）NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5注意：N2O3是HNO2酸酐；N2O5是HNO3酸酐。其它的氧化物都不是酸酐。1．NO和NO2的性质NONO2物理性质无色，有毒，难溶于水红棕色有刺激性气味的气体，有毒化学性质还原性2NO+O2=2NO2（NO与O2不共存）-----------------------氧化性6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O强氧化性(相当于硝酸)与（碱）反应3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O∴2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（尾气处理）实验室

4、制法3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O收集方法排水法（绝对不用排空法）向上排空气法（绝对不用排水法）注意：2NO2N2O4（通常情况下NO2气体不是纯净物）2.如何鉴别一瓶红棕色气体是二氧化氮或溴蒸气？（找出尽可能多的方法）①AgNO3：加入少量硝酸银溶液振荡，若有浅黄色沉淀生成，是溴蒸气，若无浅黄色沉淀生成，是二氧化氮。（二者的共同现象是红棕色消失）②H2O：加入少量的水后振荡，若红棕色消失，是二氧化氮，若红棕色不消失，是溴蒸气。③CCl4：加入少量CCl4后振荡，若红棕色消失且CCl4

5、由无色变为橙红色，是溴蒸气。若红棕色不消失，是二氧化氮。④降温：冷凝成红棕色液体的是溴蒸气，颜色变浅的是NO2。不能用湿润的淀粉—KI试纸鉴别二者四．氨气1．概况：氨是一种无色，有刺激性气味的气体，易液化形成液氨，极易溶于水，2．性质：(1)氨水显弱碱性，在溶液中存在如下转化(方程式表示)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—。氨水密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。(2)NH3中N的化合价为-3价，具有还原性，如4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)氨气还能与酸反应，用以制备化肥铵盐。如NH3+HCl＝NH4Cl(4)你认为氨水，液氨，一水合氨有何区别

6、？氨水是混合物，是氨气的水溶液，其溶质是一水合氨，溶剂是水。还含有NH4+，H+，OH-等离子；一水合氨是纯净物，化学式为NH3·H2O；液氨是指温度达在-33℃以下的纯氨。3.氨的实验室制法（1）制取的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）制取装置特点：固体＋固体气体（与实验室制取O2的装置相似）。（3）干燥：氨气为碱性气体，常用碱石灰干燥，不能用无水氯化钙干燥（因CaCl2＋8NH3==CaCl2·8NH3），更不能用酸性干燥剂（如浓硫酸．P2O5）干燥。（4）收集：只能用向下排空气法收集，不能用向上排空气法和排水法收集，因为极易溶于水

7、）。注意事项：在收集NH3的试管口塞一团棉花，作用有两点：①防止与空气对流，提高收集氨气的速率和纯度；②吸收向外扩散的氨，防止氨对环境造成污染。（5）检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，现象试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，现象产生白烟。（6）尾气处理：多余的NH3可通过在水槽上倒扣一个漏斗用水吸收。4．喷泉实验（1）实验原理：由于氨气极易溶于水（1∶700），挤压胶头滴管，使烧瓶内气体由于溶解迅速减少，从而导致压强急剧减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成美丽的喷泉。（2）现象：烧