氮族元素知识点.doc

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1、氮族元素一、氮族元素:氮族元素包括　　　　　　　　　　　　　五种元素。相似性递变性氮族元素的结构最外层电子数都是5个原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱氮族元素的性质1．最高价氧化物的通式为：R2O52．最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43．气态氢化物通式为：RH34．最高化合价+5，最低化合价-31．单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As，金属性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO44．与氢气反应越来越困难5．气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性

2、：NH3>PH3>AsH3二、氮气（N2）1、分子结构电子式：结构式：N≡N（分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）放电2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）点燃3、化学性质：N2+3H2====2NH3N2+O2====2NO（3Mg+N2====Mg3N2Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑）4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮。三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O（笑气）；N2O5（硝酸酸酐）；N2O3（亚硝酸酸酐）；NO、NO2（主要的大气

3、污染物）NO：无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性2NO+O2＝2NO2；NO2：红棕色气体(颜色同溴蒸汽),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素；3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO2N2O4(无色)；3O2＝2O3(光化学氧化剂的形成)鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象略)［难点分析］2.有关混合气体的计算在高中化学中，混合气体的计算，由于反应中生成硝酸、气体体积缩小、溶液的液面上升等现象多，许多学生在解决这类题型时，感到束手无策，其主要原因是由于这类题目中有时含有循环计算的问题。有关的化学方程式是：

4、一.只有溶于水或它与另一既不溶于水，又不与之反应的气体混合溶于水，发生的反应为：1.若只有溶于水，则最后剩余气体的体积为原体积的1/3；也可用体积差值法来求解。2.若为上述混合气体，可用体积差值法求出参加反应的体积；也可设杂质气体体积为X，代入化学方程式进行计算。二.只有与氧气的混合气体溶于水，将上述两个化学方程式进行合并，消除循环项NO，得这时可能出现下列三种情况：1.若，则两者全部溶于水，无气体剩余；2.若，则过量，4：1部分的体积全部溶于水后，由于还能与水反应，故剩余气体的体积为过量体积的1/3。3.若过量，4：1部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积就是过量的

5、体积。三.若为NO与氧气的混合气体溶于水，则消去循环项它也可能出现下列三种情况：1.若，则两者全部溶于水，无气体剩余；2.若，则NO过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的NO体积。3.若，则过量，4：3部分的体积全部溶于水后，剩余气体的体积即为过量的的体积。