氮族元素》疑难点归纳

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1、氮族元素”一章内容是元素化合物知识的重要内容。学生在学习过程中对这部分内容存在的疑问较多，为便于同学们学习时掌握，笔者对教学过程中学生所存在的疑难问题进行了较为系统的归纳分析。一、氮气有关疑难点分析1、N比P元素的非金属性强，为什么氮气却反而比白磷活泼性弱？答：根据元素周期律可知，氮元素的非金属性比磷元素强。而物质的活泼性与其分子内的化学键有着密不可分的关系。由于氮分子内存在的是N≡N三键，而白磷分子内存在的是P-P单键，氮分子内共价键的键能很大，不易断裂，故N2稳定；白磷分子内共价键的键能较小，易断裂，故白磷分子较活泼。2、氮气的化学性质很稳定，在常温下，氮气一定不能和任何物质反应吗？

2、答：在常温下，根瘤菌能将空气中的氮气直接转化为硝酸根离子而被植物吸收。另外，金属锂和氮气反应时，N2直接参与反应，且该反应放热，故在常温下也可进行。二、氨气和氨水有关疑难点分析1、为什么氨气极易溶解于水？答：因为氨分子与水分子很容易通过氢键结合形成NH3·H2O；且H2O和NH3都是极性分子，根据相似相溶原理，由极性分子组成的溶质NH3易溶于由极性分子H2O组成的溶剂，所以氨气极易溶解于水。2、氨水中含量最多的微粒是NH3吗？答：不是，因为氨气极易溶解于水，且溶于水的氨气绝大部分与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有极少部分发生电离，所以溶液中含量最多的微粒应是NH3·

3、H2O，而不是NH3。3、氨水的溶质是NH3·H2O吗？答：不是，溶于水的氨气虽绝大多数都和水结合以NH3·H2O的形式存在，在计算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。4、氨水是弱电解质溶液，其电解质是NH3吗？答：不是，氨气的水溶液可导电，主要是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，它可部分电离出自由移动的NH4+和OH-，而NH3本身并不能电离，故其电解质是NH3·H2O，不是NH3，NH3是非电解质。5、氨气溶于水是有利于水的电离，还是抑制了水的电离？答：从NH3的电子式可知，N原子上有一对孤对电子，能跟具有空轨道的H+形成配位键。而水能电离出少量的H+，因此NH3溶于水时肯定有少量的

4、NH3与水电离出来的H+以配位键结合形成NH4+（绝大部分的NH3是以氢键与水分子结合成NH3·H2O），从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。6、一般加热都有利于弱电解质的电离，而为什么氨水受热时却不利于NH3·H2O的电离？答：弱电解质的电离过程是吸热过程，加热时可使电离平衡正向移动，从而促进了弱电解质的电离。但氨水受热时，NH3·H2O易分解生成NH3逸出，从而抑制了NH3·H2O的电离。7、为什么在书写离子方程式时不能将NH3·H2O拆开或写成NH4OH的形式？答：因为NH3·H2O是弱电解质，根据书写离子方程式的要求，难电离的物质应写成化学式，不应拆开。如果把NH3·H2O写

5、成NH4OH的形式就意味着一水和氨应属于离子化合物，这显然是错误的。8、氨水浓度越大，密度越大吗？答：一般情况下，密度大于1的溶液，浓度与密度成正比。但对于密度小于1的溶液（如氨水、酒精等）来说，浓度增大，密度却减小。9、NH3、H2O和OH-结合H+能力的大小如何判断？答：在铵盐溶液中加入强碱并加热的反应为：NH4++OH-NH3↑+H2O，OH-夺取了NH3结合的H+，所以结合H+的能力为OH-＞NH3。向酸液中通入NH3的反应为：NH3+H3O+=NH4++H2O，NH3夺取了H3O+中的H+，所以结合H+的能力为NH3＞H2O。故结合H+能力大小顺序是OH-＞NH3＞H2O。10

6、、氨水与碱一定不发生反应吗？答：不一定，氨水能与AgOH、Cu(OH)2等发生络合反应生成络合物。如，Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2H2O。11、NH3中N呈最低价－3价，NH3在化学反应中一定只表现还原性吗？答：不一定，NH3中N原子虽呈最低价，但H处于高价态，具有氧化性，如，液氨和钠反应生成NaNH2和H2，NH3却表现氧化性。12、实验室制NH3时，一般用氯化铵与熟石灰混合加热，为什么不用硝铵、硫铵、碳铵来代替氯化铵制取NH3？答：硝铵加热时会发生爆炸性的分解反应而危险；硫铵与氢氧化钙反应时生成微溶于水的硫酸钙，易使反应混合物结块，使生成的氨

7、气不易逸出；碳铵受热分解放出CO2，使制得的氨气不纯。13、实验室制NH3时，为什么选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？答：因为氢氧化钠固体易潮解，对玻璃器皿有较强的腐蚀性，易板结。另外，氢氧化钙比氢氧化钠价廉。14、收集氨气时为什么要在试管口放一团棉花（要用水或稀盐酸浸湿）？答：减小氨气与空气的对流速度，使收集的氨气较纯，还可防止氨气逸散到空气中污染空气。15、NH3是碱性气体，能用中性干燥剂无水CaCl2干燥吗？答：因为CaCl2与NH