浙江省高考化学选择题(原理)学生版.doc

《浙江省高考化学选择题(原理)学生版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、选择题12学生版1．25℃，将0.0100mol·L-1的NaOH溶液滴入浓度为0.0100mol·L-1，体积为20.00mL的CH3COOH溶液。在滴加过程中n(CH3COOH)和n(CH3COO-)随溶液pH的分布关系如图。下列说法不正确的是（）A．pH为A时，醋酸的电离常数的表达式如下B．若A处pH=4.0时，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5C．pH为B时，溶液的pH>4.7D．pH为B时，溶液的Ka=c(H+)2．下列说法正确的是（）A．氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：若以Pt为电极，在强酸或强碱溶液为

2、介质电解氨基乙酸溶液，均能在电极上析出氨基乙酸，则强酸溶液中，阴极上析出氨基乙酸；强碱溶液中，阳极上析出氨基乙酸B．已知某温度下纯水中的C（H+）=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中c（OH一）C．0．1mo1·L－l的NaHA溶液，其pH=4：c（HA－）>c（H+）>c（H2A）>c（A2－）D．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH+Cr2O72－+H+→CO2+Cr3++H2O，当这个方程式配平后，H+的化学计量数为l43．向20mL0．5mol／L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度

3、的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是（）A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点B．由水电离出的c（OH-）：b点>c点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（CH3COO-]=c（Na+）D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）>c（CH3COO_）>c（OH-）>c（H+）4．下列有关电解质溶液说法都正确的是（）A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

4、B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。C．向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。5．下列说法正确的是（）A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍

5、后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③6．下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导

6、电，故KClO3和SO3为电解质B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成[来源:学C．25℃时用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）>V（NaOH）D．AgCl易转化为AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)∙c(X−)，故KSP(AgI)>KSP(AgCl)7．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（1）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。下列说法正确的是（）A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液

7、中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者8．下列说法正确的是（）A．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低C．取c(H+)=0.01mol·L-1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充

8、分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)9．25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说