2015年浙江省高考化学选择题第11题学生版

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1、2015年浙江省高考化学选择题第11题•…电化学L磷酸铁锂动力电池（简称LFP）是一种高效、超长寿命的二次电池。其工作原理为：C6Li+FcPO厂去-C6Li（i-x）+（l-x）FePO44-xLiFePO4（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）。其内部结构如右图所示，左边用LiFePO4和FePOq作为电池的正极；中间是聚合物隔膜，它把正极区与负极区隔开,Li+可以通过而电子不能通过；右边是由碳（石墨）组成的电池负极。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。下列关于LFP电池的说法不正确•••A.LFP电池放电时，锂离子从负极

2、中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中。B.充电时的阴极反应式：C6Li（i-x）+xLi++xe"=C6LiC.若用该电池电解精炼铜，阴极质暈增重12.购时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数目为0.4NAoD.电池上下端之间的电解质应该是某些强电解质的水溶液。2.如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。电源放电吋该电池的电极反应式为:负极：LiA-C6—xc=C6+A-Li+（LiAC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li）-AMnO2+xLi++xe~=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）卜列有关说法正确的是

3、A.该电池的反应式为LiipMnCh+SC充电二:锁电LiMnO2+C6B.K与M相接吋，A是阳极，发生氧化反应C.K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区D.在整个充电或放电过程屮都只存在一种形式的能量一转化3•工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0〜6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3oFe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下來，有净化水的作用。阴极产牛气泡把污水中悬浮物带到水血形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是A.为了使该燃料电池长时间稳

4、定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO?B.甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e~=Fe3+C.为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液甲乙D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48L4、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与蛍氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A.当有0.lmol电子转移时，a极产生0.56L02（标准状况下）B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为

5、食盐水C.c极上进行还原反应，B中的F可以通过隔膜进入AD・・d极上发生的电极反应是:02+4H++4e=2H205.下列叙述正确的是（）稀H2SO

6、和Fs(SO*)3直克电懣侬的翎性电解员翻A.如图1所示将一定量的铜片加入到100汕稀硫酸和硫酸铁的混合溶液屮，若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化），溶液中的F&+、Cu2「三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的州=1,则溶液中c（S0广）为0.5mol/LB.如图2所示的装置中发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的反应，X极是负极，Y极的材料可以是铜c.CwO是一种半导体材料，基

7、于绿色化学理念设计的制収Cu,0的电解池示意图如图3所示,石墨电极上产生氢气，铜电极发生述原反应A.如图3所示，当有0.lmol电子转移时，有0.I1110ICU2O生成6、下列溶液中冇关物质的量浓度关系正确的是A.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和O」mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH)+c(A')=2c(HJ+c(HA)B.pH相等的CHsCOONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c(NaOH)

8、H3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.常温下，向lOmLpH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)、c(OH)>c(CH3COOH)/c(CH3COO~)都将变小7.美国福特(Ford)公司于1967年首先发明公布的钠硫电池由于具有高能的诱人特点,受到很多国家极大的重视和发展。图1为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na?。和Al203制得，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS==Na2Sx,下列叙述正确的是:A.M只是用

9、来隔离Na和SB.正极的电极反应式为xS+2e-—C.与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性