物质的检验分离提纯.doc

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1、高三第一轮复习物质的检验、分离和提纯班级姓名编辑：王可子【高考要求】能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。【知识梳理】一、常见物质的检验1．常见阳离子的检验（1）利用指示剂检验H＋H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为色。（2）用NaOH溶液检验：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、NH.Fe2+：与NaOH溶液反应，先生成，迅速变成灰绿色，最后变成色沉淀。Fe3+：与NaOH溶液反应，生成沉淀。Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成沉淀；含Cu2＋溶液与Fe、Zn片等反应，在金属

2、片上有红色的铜生成。Al3+：能与NaOH溶液反应生成沉淀，NaOH溶液过量，该沉淀。NH4+：加入NaOH浓溶液，并加热，放出使试纸变的有气味气体。（3）用颜色反应检验Na+、K+：钾紫（钴玻璃）钠黄（4）用稀盐酸或可溶性盐酸盐+稀HNO3检验Ag+Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成不溶于稀HNO3的沉淀。（5）特殊检验法：Fe2＋、Fe3＋Fe2+：向溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的后，立即显红色。Fe3＋：加入KSCN，溶液变成溶液。2．常见阴离子的检验(1)利用指示剂检验OH－OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基

3、橙等指示剂分别变为、、。(2)利用盐酸+其他试剂检验SO42-、SO32-、CO32－、HCO3－(3)利用AgNO3—稀HNO3检验：Cl-、Br-、I-(4)利用特殊方法检验：I-、NO3－I-：与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液。NO3－：浓溶液或晶体中加入、浓硫酸加热，放出色气体。3．常见气体的检验待检物操作、现象O2向盛有气体的试管或集气瓶中插入带有火星的木条，H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有火焰，烧杯里有水雾生成.NH3①能使湿润的红色石蕊试纸②用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近集满该气体的集气瓶口，SO2通入品

4、红溶液，，加热后无色有刺激性气味的气体，通入澄清石灰水中，继续通入CO2无色无味气体，通入澄清石灰水中石灰水，继续通入Cl2色，能使湿润的KI淀粉试纸（或溶液）4.物质的鉴定与鉴别（1）鉴定是指对于一种物质的定性检验实例：KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。（你能举出哪些？）（2）鉴别是指对两种或两种以上物质进行辨认[1]不用任何试剂的鉴别①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质．②若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解、加热或焰色反应区别

5、开来．③若以上两种方法都不行时，可考虑两两混合或相互滴加，根据不同的现象，分析确定．④若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质．[2]只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别．②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别．即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂．③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物．[3]任选试剂鉴别多种物质不限所加试剂的

6、种类，可用多种解法，要求操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显．二、物质的分离、提纯1．常用的物理方法要求：体会方法的选择；掌握各种操作用到的仪器；操作要领；注意事项。方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯蒸发皿玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗烧杯①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，

7、把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出，下层液从下层放出从溴水中提取Br2；从碘水中提取I2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管①温度计水银球位于支管口附近；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同

8、气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）3．常用的化学方法(1)用化学方法分离提纯的原则：不可玉石俱焚；不可辞