高中化学复习专题电解质溶液课件(人教版).ppt

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1、专题八电解质溶液（4）【考纲点击】1．了解难溶电解质的溶解平衡．2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质．【考情播报】1．结合图象考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用．2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化．3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用.1．建立2．特征(1)逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全进行到底)．(2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.(3)等：v溶解v沉淀．(4)定：达到平衡时，、不变．(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡状态．＝固体质量离子浓度3．电解质在水中的溶解度20℃时电解质在水中的溶

2、解度与溶解性存在如下关系：溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜＜S＜＜S＜S＞0.01g0.01g1g1g10g10g4．溶度积常数(1)溶度积常数对于溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝，与其他平衡一样，Ksp仅受的影响．[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n温度(2)溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积称为离子积，用Qc表示．①当QcKsp时，溶液不饱和，无沉淀析出，需加入该难溶电解质直至饱和；②当QcKsp时，溶液达饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；③当QcKsp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平

3、衡．＜＝＞四种动态平衡的比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡特征逆、动、等、定、变v正＝v逆v电离＝v结合v水解＝v中和v沉淀＝v溶解举例N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)CH3COOHCH3COO－＋H＋＋H2O＋OH－AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡存在条件一定条件下的可逆反应一定条件下弱电解质的水溶液一定条件下含“弱”的盐溶液中一定条件下(微溶、难溶)盐的饱和溶液中影响因素①温度②浓度③压强①温度②浓度③同离子酸、碱、盐和化学反应①温度②浓度③外加电解质和化学反应①温度②浓度③酸、碱、盐比较

4、项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡平衡限度平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、Ksp以及转化率或电离度平衡移动的判据勒夏特列原理溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质(如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质)，而难电离物质只能是弱电解质．(2)从变化的过程来看，溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态．1．(2010·海安模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉

5、淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A中反应开始时，各离子浓度与平衡没有必然的联系；B中v沉淀＝v溶解符合平衡特征；C中沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变，但不一定相等；D中再加入该沉淀物，平衡不发生移动．答案：B1．沉淀的生成(1)调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为：.(2)沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：.Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋H2S＋Cu2＋

6、===CuS↓＋2H＋2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：.(2)盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为：.(4)配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为：.3Ag2S＋8H＋＋===6Ag＋＋3S↓＋2NO↑＋4H2OAgCl＋2NH3·H2O===＋Cl－＋2H2O3．沉淀的转化(1)实质：的移动．(沉淀的溶解度差别，越容易转化)(2)应用：锅炉除垢、矿物转化等．难溶电解质溶解平衡越大沉淀溶解平衡的影响因素

7、及应用1．影响因素(1)内因：难溶物质本身性质，这是主要决定因素．(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变．②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大．③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变．2．应用(1)沉淀的溶解与生成①沉淀的生成在难溶电解质的溶液中，当Qc＞Ksp时，就会生成沉淀．据此，加入沉淀剂而析出沉淀，是分离、除杂常用的方法．如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、H