第三章化学反应速率和化学平衡.docx

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1、第三章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、选择题1、升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是                           （   ）     A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多     B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多     C．该化学反应的过程是吸热的     D．该化学反应的过程是放热的2、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速

2、率几乎无影响的是     （   ）。A．增加铁的量                      B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大3、下列说法正确的是（  ）A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大C能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子   D加入催化剂对化学反应速率无影响4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是　　   （　　）      A．滴加少量CuSO4溶液       

3、         B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸      C．对该反应体系加热                  D．不用铁片，改用铁粉5、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（   ）A．纯锌与稀硫酸反应          B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应           D.粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

4、7、影响化学反应速率的根本原因是(    )A.温度    B.催化剂      C.反应物本身的性质  D浓度8、决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度9、下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2A．②         B．②③         C．①②⑤          D．全部10、在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是(   )。   

5、 A．温度       B．压强         C．浓度      D．催化剂11、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(   )。   ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A．①②③④    B．②③④⑤      C．①②③     D．②③④12、下列措施对增大反应速率明显有效的是（     ）A．将煤块磨成煤粉在“沸腾炉”中燃烧B．Na与水反应时增大水的用量C．FeCl3和NaOH两溶液反应时，增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改为98％的浓硫酸13、下列说法

6、正确的是A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大参考答案一、选择题1、B2、AD3、C4、B5、D6、Ｂ【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度，还有固体的表面积等。从稀硫酸改用98%浓硫酸，虽然浓度增大了，但浓硫酸使铁钝化而不能产生氢气。7、C8、A9、A10、B11、C12、A13、B第二节化学平衡一、选择题1、恒温恒压下，在容积可变的器皿

7、中，反应2NO2（g） N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（     ）A．不变    B．增大    C．减少    D．无法判断2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）3C（g）+Ｄ（g）。达到平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器容积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（     ）。A.3molC+1molDB.4molA+2molBC.2molA+1molB+3

8、molC+1molDD.3molC+1molD+1molB3、在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（   ）A．8      B．6          C．5