第二章碱金属第一节钠.doc

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1、第二章碱金属第一节钠市一中化学组闻顺丽●教学目标1、知识目标：知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。2、能力目标：通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力、表答能力和逻辑推理能力。初步学会从结构到性质到用途分析问题，全面地看待问题。3、德育目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。●教学重点钠的原子结构及化学性质：反应的条件不同，产物就不同反应现象多而细微，用实验现象来证明结论。●教学难点对实验现象的观察和分析。●教学方法边讲边实验、探究、讨论、自学●

2、课时安排一课时●教学用具1.投影仪、多媒体设备2.药品：铁片、铜片、铝片、乙醚、钠、酚酞试液、玻璃钠柱、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。3.实验仪器：玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的大烧杯、蒸发皿、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、小烧杯、试管、废液杯、水槽。●教学过程设计教　　师　　活　　动学　　生　　活　　动【导入新课】［提问］：有人拨打119，意味着有什么事情发生?［提问］：这时，我们首先想到用什么灭火呢?［讲述］：通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳，水和二氧化碳

3、可以灭火。而现在，我却要用水来点火，大家相信吗?【演示趣味实验】(滴水生火)在蒸发皿中放入少量乙醚和一小块金属钠,然后滴入几滴水,立刻起火燃烧。【进入情境】水为什么可以用来点火呢？带着这个疑问我们进入第二章的学习。【板书】第二章碱金属[提问]：到现在为止，人类已经发现了一百多种元素，在初中时我们就学习了前20号元素，大家回忆一下3号、11号、19号元素分别是什么？写出它们的原子结构示意图。［投影］锂钠　钾[提问]：请同学仔细观察它们的原子结构示意图，有什么相同的地方？[老师]：请找到它们在元素周期表中的位

4、置[提问]：和它们在同一列上的金属元素还有哪些？【多媒体投影】碱金属的原子结构示意图[讲述]：铷、铯、钫这三种金属和锂、钠、钾一样，是原子最外层电子数都为1的活泼金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。［回答］有火情发生。［回答］水、灭火器等［回答］相信或者不相信。锂钠钾［回答］最外层电子数都是1。［回答］在同一列（竖行）。［回答］铷、铯、钫默默记住【板书】碱金属：锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr[老师]：请大家利用最短的时间记住它们的名称和元素符号。【进入情境】钫

5、是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。我们选钠为代表元素，来学习它的单质及化合物的性质，这节课主要研究单质钠的性质。【板书】第一节钠[展示]用玻管截取的钠的样品。【板书】一、钠的物理性质[提问]：钠是金属，和大家以前学过的金属铁相比，它是不是和铁一样也具有导电性和导热性呢？[讲述]：钠是电和热的良导体。　参阅课本P.29，看看钠的密度、熔点、沸点是多少？[展示]：保存在煤油中的钠[提问]：钠是不是像铁、铜等金属一样随便放置？猜测这种液体是什么？[设疑]为什么金属钠要保存在煤油中？大家先带者这个问题听课

6、，等学完了钠的性质咱们再来解答。现在我们用实验来探究一下金属钠的硬度如何？【实验探究】实验2-1改为学生实验(P.28)教师指导学生操作，注意强调实验的安全性投影截面，引导学生观察。[提问]：金属钠可以用小刀切，说明金属钠质软还是硬？[追问]：为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？[讲述]：很好！事实上，是因为空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去金属光泽而变暗。[转引]：空气中的氧气与钠反应生成了氧化钠，有新物质生成属于什么性质？【板书】二、钠的化

7、学性质1.钠与非金属单质的反应相互传看钠柱，描述所看到的现象［回答］具有金属光泽的银白色固体，是金属。［回答］有密度：0.97g/cm3；熔点：97.81℃；沸点：882.9℃观察浸在煤油中的钠的颜色和状态。闻一闻这种液体的气味。［回答］不是。要保存在煤油中。【实验探究】用镊子夹取一块钠，并用滤纸吸干表面的煤油(注意：不可用手接触)。用小刀切绿豆粒大小的一块钠，其余迅速放回瓶中，请仔细观察其断面处颜色的变化。现象：金属钠可以用小刀切，刚切开时，截面具有银白色的金属光泽，逐渐变暗。［回答］质软［回答］玻璃管

8、内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触。说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。［回答］化学性质常温下：4Na＋O2＝2Na2O（白色固体）【过渡】刚才钠与氧气在常温下发生了反应，现在，我们改变一下反应的条件，看看有没有什么不同。【实验探究】实验2-2：把钠放在石棉网上加热请一个同学描述所看到的现象【板书】（淡黄色固体）［讲述］我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠(Na2O2)，它是一种不同于Na2O的新