高三化学钠 碱金属.ppt

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1、现有以下几种离子：阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+，阴离子有OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-。A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取其进行实验，结果如下：①将D与E的溶液混合加热，可产生有刺激性气味的气体②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质(1)根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A、B、C、D。(2)写出A溶液与E

2、溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：复习化学多媒体教学授课者：程少军湖北省京山一中钠碱金属结构性质存在决定决定反映体现元素化合物性质规律用途1.同一族元素的性质表现出显著的相似性和递变性。2.代表元素的性质（单质、化合物）3.元素性质的特殊性一、钠的化学性质点燃钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）（一）与非金属反应钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（白色）在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl（剧烈、产生白色的烟）和硫粉混合研磨：2Na+S=Na2S（火星四射、发生爆炸）研磨点燃实验1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割钠：

3、立即观察钠的断面的颜色。剩余的钠。2、观察钠的断面的光泽的变化（二）与水的反应（或其它水溶液）产物呈碱性（生成NaOH）反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释浮熔游响红切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，观察现象。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2离子方程式：有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？答：不正确2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑*

4、钠与盐溶液反应时，先与水反应,不能置换盐中的金属。*注意类似探究题目。思考二、钠的存在和主要用途1.元素存在形态游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)2.钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在，如碳酸钠、硫酸钠、碳酸钠等。3，钠的主要用途用途（1）制Na2O2（2）制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（3）高压钠灯（4）还原钛、锆、铌、钽等贵重金属性质（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光透雾能力强）（钠具有还原性）金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2

5、O与CO2风化成液（NaOH潮解）巩固元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g·cm-3熔点℃沸点℃锂Li3银白色，柔软0.534180.51347钠Na11银白色，柔软0.9797.81882.9钾K19银白色，柔软0.8663.65774铷Rb37银白色，柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4请用金属理论知识解释。三、碱金属的主要物理性质四、碱金属的化学性质3、氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成RH2、单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气2R+2H2O＝2ROH+H2↑反应现象：锂与水反应不熔化钠与水反应时

6、熔化；比锂激烈钾与水反应熔化，且使产生的H2燃烧；比钠更剧烈铷、铯都与水猛烈反应；H2燃烧并发生轻微爆炸1、跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性Li–Li2O；Na–Na2O、Na2O2；K–K2O2或KO2等强调：1、焰色反应可适用金属单质或他们的化合物2、焰色反应是元素的物理性质，属于物理变化3、不是所有的金属都有焰色反应1.定义：指某些金属或它们的化合物灼烧时会使火焰出现特殊的颜色。思考：每次实验完毕，为何要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至无焰色为止？观察钾的火焰的颜色时，为何要隔着蓝色的钴玻璃？2.操作步骤：洗—烧—蘸—烧3.重要的两种金属

7、火焰颜色：钠——黄色钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）4.应用：A、检验某些金属或金属离子B、制造五彩缤纷的焰火五、焰色反应1.下列关于金属钠的说法不正确的是（）A、钠具有银白色金属光泽，密度比水小B、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变成过氧化钠C、由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量钠保存在煤油中D、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物A练习2.关于锂原子的结构和性质判断错误的是:A.与水反应比钠剧烈B.它的原子半径比钠小C.它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D.它的阳离子最外层电子数与钠