阶段性检测化学试卷.doc

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1、高二化学（理）可能用到的相对原子质量：O16Na23第一卷客观卷(共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分）1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为ssσ键B．两者都为ppσ键C．前者为ppσ键，后者为spσ键D．前者为ssσ键，后者为spσ键3．下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所

2、处的方向无关，故离子键无方向性B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子4．下列物质的立体结构与NH3相同的是A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO25．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断6．有关晶体的下列说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C

3、．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏7．下列表述不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C．除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X5004600690

4、09500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应9．“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫元素周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是A．117g该元素原子的物质的量为1molB．该元素一定为非金属元素C．该元素在地球上的含量十分丰富D．该元素的金属性可能比非

5、金属性更明显10．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有A．CHCl3分子的空间构型为正四面体B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分）11．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体

6、形分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强12．下列说法正确的是A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B．卤族元素中氟的电负性最大C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2==CH2分子中共有四个σ键和一个π键13．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素14．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是15．下列对分子的性质的解释中，不正确的是A

7、．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多16．下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间17．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方

8、体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体化学式可能为A．CaF2　　　　B．CaO2C．CaC2D．Na2O218．Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝3，n＝3