高二化学阶段性检测.doc

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1、夷陵中学2011级化学阶段性检测题2012.10.21注意事项：１、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。２、第Ⅰ卷选择题答案图到150型机读答题卡，第Ⅱ卷填写在答题纸上。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1C：12O：16Na:23S：32，Cl：35．5第I卷选择题（共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．过程的自发性的作用是()A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应2.对于可逆反应A2＋3B

2、22AB3，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（）A、VA2=0.4mol/（L·min）B、VB2=0.8mol/（L·min）C、VAB3=0.6mol/（L·min）D、VA2=0.01mol/（L·S）3.200mLpH=13的Ba（OH）2溶液中加入200mL0.08mol/L的盐酸溶液后，忽略混合前后溶液体积的变化，所得溶液的pH为A.2B.3C.12D.134.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A、氨水应放置低温处密闭保存B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C、收集氯气可用排饱和食

3、盐水法D、开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫5.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/3，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2倍，下列说法错误的是（）A.m+n

4、)=10ˉ12的溶液中：K+、ClOˉ、S2ˉ、ClˉD．pH=0的溶液Clˉ、Ca2＋、Fe2＋、NO3－7．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是()A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质B．NaCl溶液中，不存在任何电离平衡C．在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子D．往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡不移动8.反应CH3OH（l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g),在某温度自发向右进行，

5、若反应｜ΔH｜=17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（）八A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B.ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜09.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体密度不发生变化；⑥混合气体的平均摩

6、尔质量不发生变化；A、全部B、只①③④C、只①③④⑥D、只②⑤10.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42－，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．该温度高于25℃D．该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性11.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1mol/L的Na

7、OH溶液滴定锥形瓶中的稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1mol/L的硫酸100mL与0.1mol/LNaOH溶液150mL充分反应12.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：（）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.513.可逆反应aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，其中a为正整数。反应中

8、当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动C．a可以为任意的正整数D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动14．在常温