化学反应与能量变化3(课件PPT).ppt

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1、专题12021/8/8原电池工作原理化学电源金属的电化学腐蚀与防护电解池工作原理化学反应中的热效应化学反应与能量变化化学能与电能的相互转化反应热焓变热化学方程式盖斯定律反应热的计算标准燃烧热中和热及其测定燃料的充分燃烧氯碱工业精炼铜冶炼活泼金属电镀一次电池二次电池燃料电池知识结构1.化学反应过程中存在的变化化学反应过程中同时存在物质和能量的变化2.反应热、焓变化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，在恒温恒压下的反应热为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采用kJ·mol-1。化学反应的热效应当△Ｈ为“－”或△Ｈ<0时，为放热反应

2、；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>0时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应1.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。C基本概念练习2、下列说法中正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的

3、总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生C3．下列反应属于吸热反应的是()A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.A+BC+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量酶D放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱关系表示方法图示有热量放出的化学反应反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量吸收热量的化学反应反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成

4、键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量ΔH<0ΔH>0放热反应与吸热反应的比较已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ

5、·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B高考题分析书写热化学方程式应注意∶（1）需注明反应的温度和压强。如常（25℃）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；（2）应注明反应物和生成物的状态；分别用s、l、g表示固体、液体、气体；不用↑和↓（因已注明状态）。能够表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。3.热化学方程式（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同

6、时，其△H不同。（4）在方程式右端要注明△H为多少“+”或“－”kJ·mol-1。（5）热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。4.标准燃烧热101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热。单位为kJ·mol-1。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31kJ的热量，就是甲烷的标准燃烧热∶CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.31kJ·mol-15.中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中

7、和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4KJ/mol点燃1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O2CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A.增大空气进入量或减小石油气进入量B.增大空气进入量或增大石油气进入量C.减小空气进入量或减小石油气进入量D.减小空气进入量或增大石油气进入量点燃A随堂练习【课堂练习】：2

8、、50mL0.50mol／L盐酸与50mL0.55mol／LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测反应过程中所放出来的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得