化学反应中的能量变化4 鲁科版(课件PPT).ppt

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1、化学反应中的能量变化1.了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热等概念及相关知识。2.了解热化学方程式的含义，准确书写热化学方程式，并能进行正误判断。3.了解化学能与热能的相互转化。能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。考纲要求化学反应及能量变化是高考试题中的重点和热点内容。从近几年的高考情况来看，常见的题型有：化学反应中的能量变化；书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；盖斯定律的应用及焓变计算；比较反应热的大小。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。考点1化学反应中的能量变化1.化学反应中的能量变化主要表现为_____变化，此变化分为___

2、热和___热。焓变的符号____,单位__________。△H=H()—H()2.从以下角度思考化学反应中的放热反应和吸热反应是如何变化的？①从微观（即旧键断、新键形成）角度去考虑②从反应物和生成物具有的能量去考虑③从具体的化学反应角度考虑热量放吸△HKJ.mol-1或J.mol-1反应产物反应物反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物生成物放出热量能量反应过程反应物生成物吸收热量E反>E生E反

3、0☆从具体的化学反应角度考虑常见的放出热量的化学反应：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；铝热反应；金属与水或酸的反应常见的吸收热量的化学反应：大多数分解反应；消石灰(或氢氧化钡晶体）与氯化铵反应碳与水以及碳与二氧化碳高温下反应例1：反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.该反应的ΔH>0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化AB练习：1.下列对化学反应认识错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质的状态变化D.必然伴随着能量的变化2.下列说法错误的是A.吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B.放热反

4、应就是形成化学键放出的能量大于打开化学键吸收的能量C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应都是放热反应CC练习：1.1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O（l)ΔH=－890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋

5、2H2O(l)ΔH=－890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/molC考点2热化学方程式的书写及正误判断C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ.mol-1★书写热化学方程式的注意事项①物质后需标聚集状态（s、l、g、aq），如果是同素异形体，则要注明同素异形体的名称。②右端标热量符号、数值和单位，△H：吸热用“+”，放热用：“－”。△H后要注明反应温度。③反应条件可不必写。化学计量数单位是“mol”，而不是“个”。④方程式中各物质的系数加倍,△H的数值也加倍；反应逆向进行，△H改变符号，但绝对

6、值不变。考点3盖斯定律的应用及△H的计算一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2例2.已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=－393.5kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);H=－566kJ/mol；③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol则TiO2(s)+2

7、Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H为:A.－313.5kJ/molB.+313.5kJ/molC.－80.0kJ/molD.+80.0kJ/molC①×2：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=－787.0kJ/mol；②倒过来：2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)H=566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g);H=+141kJ/mol三个方程式相加得：T