化学基础第一章1汇总ppt课件.ppt

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1、可以看得到的化学反应3Fe+2O2=Fe3O4Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3Mg+CO2=MgO+CO第一章化学反应基本规律有的反应难以看到：Pb2++EDTA=Pb-EDTA有的反应式可以写出来，却不知能否发生？Al2O3+3CO=2Al+3CO2这就需要了解化学反应的基本规律。其中最重要的是化学热力学。为什么研究化学热力学节能减排的需要从化学的角度考虑如何做到节能减排？放热？吸热？哪个有利？如何知道？热力学与化学热力学热力学：是研究热和其它形式能量之间的转换关系，是研究体系宏观性质变化之间的关系。化学热力学：把热力学中最基本的原理用来研究化学现象以及和

2、化学有关的物理现象。热力学可以告诉我们，在某种条件下，变化是否能够发生，进行到什么程度。热力学第一定律——计算变化中的热效应。热力学第二定律——变化的方向和限度，相平衡和化学平衡中的有关问题。热力学第三定律——阐明了规定熵的数值。1系统系统（体系或物质)：作为研究对象的物质。敞开系统：系统与环境间即有物质交换，又有能量交换封闭系统：系统与环境间没有物质交换，只有能量交换孤立系统：系统与环境间无物质和能量的交换环境环境：体系以外的，与体系有密切联系的其它部分系统和环境随研究目标而变化系统边界环境2物质的聚集状态物质的聚集状态：物质在一定的温度和压力条件下所处的相对稳定的状态

3、，简称物态。固液气等离子态相相：物理性质和化学性质完全相同的部分相与态不同单相体系：只有一个相的体系，也叫均匀系不一定只是一种物质没有界面存在多相体系：两个或两个以上相的体系，也叫不均匀系。相与相之间有明确界面同一种物质可因聚集态不同而形成多相体系多相体系和单相体系3物质的量七个国际单位制中的一个基本物理量描述物质性质基本单位――摩尔(mol)摩尔是一系统的物质的量，该系统中所含的微粒（基本原体）的数目与12克碳()的原子数目相同，则这个系统物质的量为1摩尔。使用摩尔时，应指明微粒类型，它可以是原子、分子、离子、电子以及其它粒子，或这些粒子的特定组合阿佛加德罗常数(NA)

4、:6.022×1023物质的量摩尔质量--1摩尔物质的质量氢原子(H)的摩尔质量：1g/mol氧原子(O)的摩尔质量：16g/mol钠原子(Na)的摩尔质量：23g/molNaOH分子的摩尔质量：23+16+1=40g/mol4热力学温标威廉·汤姆生（开尔文爵士）WilliamThomson1824-1907，英国热力学温度：TT=t+T0(T0=273.15K)三种温度表示5.理想气体气体的最基本特征：具有可压缩性和扩散性。人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。理想气体状态方

5、程(1)波义尔定律：当n和T一定时，气体的V与p成反比V∝1/p(1)查理-盖吕萨克定律：n和p一定时，V与T成正比V∝T(2)阿佛加德罗定律：p与T一定时，V和n成正比V∝n(3)理想气体状态方程(2)理想气体状态方程描述理想气体的T,p,V和物质的量n之间的关系。即pV=nRT在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是molR是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T的单位有关，在SI制中，R=8.314J·K-1·mol-1。分压组分气体：理想气体混合物中每一种气体分压：组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气

6、体B的分压。分压定律混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+或p=pB分压的求解等温等容下：音：chi喜例题某容器中含有NH3、O2、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol，混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。解答混合气体总的摩尔数为：n=n(NH3)+n(O2)+n(N2)=1.200mol将数据代入分压计算公式，则6.反应进度(p.29)用来描述和表征化学反应进行程度的物理量，SI单位为“mol”，用符号“”来表示。[“

7、”音“克西”]B——物质B的化学计量数示例(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)t0时nB/mol3.010.000t1时nB/mol2.07.02.01t2时nB/mol1.55.53.02示例(2)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)t0时nB/mol3.010.000t1时nB/mol2.07.02.01t2时nB/mol1.55.53.02反应进度必须对应具体的反应方程式。7状态(p.3)状态：体系一系列性质的总和系统性质都确定时，体系状态一定状态多指系统的热力学平衡态，即系统的所有性