高一化学下学期期中试卷.docx

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1、2014-2015学年度*****下学期期中考试试卷高一化学考试时间：100分钟题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64Fe:56第I卷（选择题）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案评卷人得分一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下

2、列举措不符合这一要求的是(　　)A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题2．23Na与23Na+比较，相同的是（）A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．中子数3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的S042－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．溶液的pH逐渐变小4．下列有关第三周期主族元素的性质，从左往右递变规律不正确的是（）A．原子半径逐渐减B．电子层数逐

3、渐增多C．最高正化合物逐渐增加D．元素的非金属性逐渐增强5．下列说法正确的是（）A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B．原子结合成分子过程中一般释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．下列装置能够组成原电池的是(　　)7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径大小：Na>S>OB．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．碱性强弱：KOH>Ca(0H)2>Mg(OH)2D．还原性强弱：I一>CI一>F8．下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．二氧化碳溶于水B．

4、氯化钠溶于水C．水沸腾汽化D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸9．已知25℃、101kPa下，下列反应C(石墨)+02(g)=C02(g)，燃烧lmolC(石墨)放热393．51kJ。C(金刚石)+02(g)=C02(g)，燃烧1molC(金刚石)放热395．41kJ。可以得出的正确结论是（）A．金刚石比石墨更稳定B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．石墨的能量比金刚石低10．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是（）A．b是负极B．需要点燃该电池才能开始工作C．工作时能观察到淡蓝色火焰D．氢氧燃料电池

5、是一种高效环境友好的发电装置11、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A．反应停止了B.正、逆反应速率都为0C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应速率相等且不为012.下列说法正确的是()A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同13.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的

6、化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子14、下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增D．P、S、Cl最高正价依次升高15.下列有关能量变化的说法错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应；B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起；C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化；D．一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。16．关于9

7、19F－微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为817．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质18.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()19.把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC

8、．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a20.钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）A.SnB.ZnC.CuD.Ag