高一化学下学期期中试卷合集

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1、高一化学下学期期中试卷命题：审题：可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65第I卷（40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖2、下列各项中表达正确的是3、对反应A(g)+3B(g)2C(g)来说，下列反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol／(L·min)B．v(B)=0.6mol／(

2、L·min)C．v(C)=0.5mol／(L·min)D．v(A)=0.01mol／(L·s)4、下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5、白磷的结构如图所示，小球表示磷原子，实线表示共价键，白磷分子中的每个P—P键之间插入一个氧原子后得化合物A，下列关于该化合物A的说法正确的是A．化合物A的分子式为P2O3B．化合物A是磷酸的酸酐C．化合物A是最高价氧化物

3、D．化合物A中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构6、在酸性溶液中，可大量共存的离子是A、K＋Na＋OH-SO42-B、Mg2＋SO42-NH4+Cl-C、K＋Na＋HCO3-Cl-　D、K＋Na＋NO3-CO32-7、在常温下，甲烷与氧气的混合气体10mL，完全燃烧并恢复到起始状态，生成混合气体6mL，则原混合气体中甲烷与氧气的体积比A、1∶4B、2∶1C、3∶2D、1∶58、下列结果是“马虎”同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是①微粒半径：S2－>Cl－>Cl>K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3③还原性：

4、Na>Mg>Al>K④氧化性：Cl2>S>O2>F2⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有③　　　B．③④⑤　　C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥9、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是ABCA．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化10、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和

5、为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为A．C、Al、PB．N、Si、SC．O、P、ClD．F、S、Ar11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．不用铁片改成铁粉D．滴加少量的CuCl2溶液12、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.4nAB．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为12nAD．12.8g铜与含0.4m

6、olH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA13、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、a、b、cB.b、a、d、cC.d、b、a、cD.d、c、a、b14、下列各组物质中，互为同分异构体的是15、以下叙述中错误的是A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看

7、作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应释放能量D.当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时,该反应为吸收能量的反应16、下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A.NeB.FC.H3O+D.CH417、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl218、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧

8、生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A.CB.COC.CH4D.C2H5OH19、某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如