高一化学下学期期中测试卷.doc

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1、高一化学下学期期中测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、有两种元素A、B，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+6B．n+4C．n+8D．n+102．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47B．57C．61D．1753．下列各数值表示有关元素的原子序数，它们所表示的各组原子中，能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A．11与9B．17与17C．16与8D．2与84．将纯锌

2、片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（）A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能C．甲装置中铜片表面有气泡产生D．乙装置中铜片表面有气泡生成5．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池中的金属材料B．防止废电池造成环境污染C．废电池经过处理后还可以重新使用D．回收废电池中的非金属材料6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7.在2L密闭容器内，一定条件下发生A+3B2C反应，在10s内，反应物A的浓度由

3、2mol/L降到1.2mol/L，则C的反应速率为（）A.1.6mol/（L·s）B.0.08mol/（L·s）C.0.16mol/（L·s）D0.8mol/（L·s）8．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有：（）①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS；②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫；④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。A．①③　B．①②③C．②④　D．①②③④10．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl511、当今化学

4、界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一种物质12、下列各项中表达正确的是（　）A．F的结构示意图：B．CO2的分子结构式：O=C=OC．NaCl的电子式：D、N2的结构式：:N≡N:13、质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是（）A、R+B、R-C、R2+D、R2-14、氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl＝Ag++C1－。下列不能说明该电离达到平衡状态的是()A、Ag+的浓度不再改变B、Ag+的生成速率和Ag+、C1－结合生成AgCl的速率相等时C、AgCl的质量不再减少D

5、、Ag+与Cl-的物质的量比为1:115、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O2的浓度由0.1mol/L降到0.07mo1/L需要15s，那么N2O4的浓度由0.07m01/L降到0.06mol/L所需的反应时间为()A、小于5sB、等于10sC、大于10sD、大于5s16、Li-I2电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是（）A、锂在反应中被还原B、该电池总反应式为：2Li+I2=2LiIC、锂电池是一种高能电池D、正极的电极反应式为：I2+2e－=2I二、填空题（42分）17

6、、（7分）右图是周期表中短周期的一部分，A.B.C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数的2倍。1、(用元素符号表示)ABC2、B的最高价氧化物的化学式，属于晶体。3、C的气态氢化物的化学式，其中存在键。18．（10分）在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）若t1＝5S，则前5S用M表示的反应速率为　　　　　　　　　　　。（3）t2时，正反应速率　　　　逆反应速率（填大于．等于或小于）。（4）t3时若升高温度，

7、则逆反应速率将　　　　（填增大．减小或不变）。（5）t3时减小容器的体积，则正反应率_______逆反应速率（填大于、等于或小于）。19.（10分）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸其中:（1）能形成原电池的装置是_______;（2）该原电池的正极是_______（3）正极电极反应式是_______________________;（4）负极是___________;（5）负极电极反应式是_______________________20、（15分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，

8、A2B中所有粒子的电子数