高一化学下册期中测试卷557.doc

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1、www.gaokao.com本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高一化学下册期中测试卷（实验班用）考试时间:90分钟满分:100分命卷人：陈昊萍复核人：陈斐(可能用到的相对原子质量：C:12Si:28)第Ⅰ卷(共40分)一、选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是（）A、K层B、L层C、M层D、N层2．下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素周期表有七个周期D

2、．主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数3．在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有（）种。A、9B、10C、12D、134．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）A、加热B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸C、将铁片改为铁粉D、将0.5mol·L—1的稀硫酸改为2mol·L—1的稀硫酸5．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子（）A、核外有13个电子，其中4个能参与成键B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原

3、子序数为6，核内有7个中子6．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4D．PCl57．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（　　）　　A．都易溶于水　　　　B．都可分解放出氨气　　C．都能与碱反应且均放出氨气　　　　D．都是离子化合物水8．右图装置可用于（　　）A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Cu和浓HNO3反应制NO29．关于元素周期表,下列叙述中不正确的是（　　）www.gaokao.comA．在金属元素与非金属元素的分

4、界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．过渡元素是副族和第Ⅷ族元素的总称。10．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种相互作用的是（）A．干冰B．氢氧化钠C．氯化钠D．碘11.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的性质B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的浓度12．元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是（）A、B2A3B、B2AC、BA

5、2D、BA13．某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则下列说法不正确的是（）A、化合物RO2属于共价化合物B、该元素的原子核外具有三层电子C、该元素的最高价含氧酸为强酸D、该元素的原子最外层电子数为414．已知可逆反应N2+3H22NH3，设正反应速率为V1，逆反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小　　C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大15．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L－1·s－1B．υ

6、(B)=0.3mol·L－1·s－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·s－1D．υ(D)=1mol·L－1·s－116．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是（）A．容器内气体A的物质的量不再随时间而改变B．容器内气体C的浓度不再随时间而改变C．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD．单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C17．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子

7、层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（）www.gaokao.comA．a>b>c>dB．b>a>d>cC．c>b>a>dD．b>a>c>d18．固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，且无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（　　）A.CaCl2和(NH4)2SO4B.NaOH和(NH4)2SO4C.NaOH和CaCl2D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO319．NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型

8、与NH4Cl相似，以下说法正确的是（　　）　　A．H－半径比Li＋半径小　　　　B．NH4H与