高一必修二第一章单元检测.doc

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1、第一章章末检测卷(时间：100分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是(　　)A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子2．天然铊有两种稳定同位素，Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是(　　)A.Tl和Tl质子数相同B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和

2、Tl中子数之差为2D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为433．下列说法正确的是(　　)A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4．下列说法中错误的是(　　)A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同5．已知：①钾比水

3、轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的(　　)A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④6．下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：HF＞HCl＞HBr②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)A．X原子可能为第ⅤA族元素B．Y原

4、子一定为第ⅠA族元素C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F48．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性XW2－>X2＋>Y3＋9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(　　)A．砹是一种有色固体，

5、它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫10．每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是(　　)A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl211．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧

6、化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有(　　)A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④12．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是(　　)A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙13．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是(　　)A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．

7、乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(　　)A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第ⅥA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2

8、－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同