2019高考化学二轮复习易错点大盘点易错点11-化学平衡.doc

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1、易错点11化学平衡1、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是(  )A.已知工业合成氨的正反应方向放热,所以升温正反应速率降低,逆反应速率升高B.实验室用H2O2分解制备O2,加入MnO2后,反应速率明显加快C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快2、常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段：将

2、第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是(   )A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)3、下列事实不能用勒夏待列原理解释的是(  )A.工业合成氨,控制温度在700K左右B.久置的氯水pH值变小,颜色变浅C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.开启啤酒瓶后,瓶中泛起大量泡沫4、在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g

3、)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是(  )A.在该温度下,反应的平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的平衡转化率为50%D.平衡时n(H2O)=0.5mol5、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(   )选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5〜6滴,充分反应.可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应足可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试各取5moL0.1mol/L的KMnO4溶液.分別加入2mL0.1mol/L和2mL0.2mol/L的H2C2

4、O4(草酸)溶液,记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡,取滤液于试管中,加几滴稀疏酸和1mLH2O2,再加入几滴淀粉溶液.溶液变蓝D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试中并加入几滴酚酞试液,再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性).观察溶液颜色变化6、在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是(  )A.该反应的ΔH>0B.若该反应在t1、t2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1

5、体系处于状态D,则此时v正>v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D),则p(C)=p(D)>p(B)7、已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol X和0.8mol Y,反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是(   )温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A.4s时容器内c(Y)=0.76mol·L-1B.830℃达平衡时,X的转化率为80%C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1200℃时反应R(g)+Q

6、(g)X(g)+Y(g)的平衡常数8、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图象如下列选项,其中对应分析结论正确的是( )ABCD平衡后升温,NO2含量降低0~2s内,v(O3)=0.2mol·L-1·s-1v正:b点>a点b点:v逆>v正恒温,t1时再充入O39、100℃时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-160s时,体系已达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(  )A.0~2S内用N2O4的浓度

7、变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C.平衡时,n(N2O4)=0.25molD.平衡时,N2O4的转化率为40%10、工业上涉及多处化工生产知识,下列说法正确的是(  )A.氯碱工业的装置中,铁作阳极,石墨棒作阴极B.工业制硫酸反应中,为有利于二氧化硫转化为三氧化硫,采用了高压条件C.利用氯气和石灰水反应制取漂白粉D.工业合成氨选择的反应温度为400~500℃,不