高三实验班化学7+4训练.doc

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1、高三实验班化学７+４训练7．下列说法正确的是A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化C．SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D．每转移1.2mol

2、电子，有0.2mol硫被氧化9．分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种B.7种C.5种D.3种10．利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量11．常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液

3、，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)12．根据下列框图，有关说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E

4、3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―13．已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHC

5、O3溶液体积的关系可表示为26、（14分）已知：ICl的熔点为13.90C，沸点为97.40C，易水解，且能发生反应：ICl(l)+Cl2(g)==ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______(填标号）。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：①②③实验

6、1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，从中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用amol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程中可用______作指示剂。②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小）。③5.00

7、g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。27.（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用______________（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是_______________________。（3）操

8、作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产