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时间:2020-09-25
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1、高三实验班化学7+4训练7.下列说法正确的是A.在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下,蛋白质都会发生变性B.氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C.生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D.乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化B.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化C.SO2只是氧化产物,FeS只是还原产物D.每转移1.2mol
2、电子,有0.2mol硫被氧化9.分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种B.7种C.5种D.3种10.利用实验仪器(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是选项实验仪器(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量11.常温下,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液
3、,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是A.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20mLC.在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+D.在A点所示的溶液中:c(CO)=c(HCO)>c(H+)>c(OH-)12.根据下列框图,有关说法正确的是A.M、E都是第四周期中的过渡元素,E的金属活动性比M的金属活动性强,E
4、3+的氧化性比M2+的氧化性弱B.反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O==3EO42―+6Cl―+12H+C.反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应,且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池,该电池中负极的电极反应式为:EO42―+4H2O+3e-==E(OH)3+5OH―13.已知HCO3―+AlO2―+H2O=CO32―+Al(OH)3↓;将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHC
5、O3溶液体积的关系可表示为26、(14分)已知:ICl的熔点为13.90C,沸点为97.40C,易水解,且能发生反应:ICl(l)+Cl2(g)==ICl3(l)(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E,理由____________。(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是______(填标号)。A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.分液(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:①②③实验
6、1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加人足量KI溶液,生成的碘单质用amol.L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。①滴定过程中可用______作指示剂。②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小)。③5.00
7、g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。27.(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:根据题意回答下列问题:(1)固体X中主要含有(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用______________(填写仪器或试剂名称)。(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是_______________________。(3)操
8、作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作III发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。(5)副产
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