安徽省泗县一中2020届高三化学 7+4训练（3）.doc

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1、化学试题7．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO　③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋　④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤8．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中不正确的是 A．CuSO4溶液与过量KI溶液发生反应的离子方程式为：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2   B．滴加KI溶液时，转移1mole－

2、时生成1mol白色沉淀   C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO29．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑因为酸性：H2SiO3>H2CO310．下列反应

3、的离子方程式正确的是A．SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H＋B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O11．下列装置所示的实验不能达到目的的是冷水SiO2中混有NH4ClD．加热烧杯，分离SiO

4、2和NH4ClNH4Cl浓盐酸Na2S溶液KMnO4C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性A．定量测定化学反应速率MnO2H2O2红墨水水NaB．验证Na和水反应的热效应12．下列叙述中，不正确的是（）A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）B．10mL0.10mol·L―1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分

5、别为a和（a＋1），则有c1＝10c2D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）＝c（CO32－）+c（OH－）13、工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、硫酸等物质，装置如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．该电解过程中阳极的电极反应式为HSO3－＋H2O→SO42－＋2e－＋3H＋B．每转移2mole－时，在阳极区得到硫酸的物质的量只能为0.5molC．0.1molSO2通入到含有0.15molNaOH的溶液中得到是Na2SO3和NaHSO3的混合液D．足量的SO2通入到氨水中反应的离子方程式为：SO2＋NH3·H2O=NH

6、4＋＋HSO3－25、以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：元素A元素B元素C元素X元素Y元素Z单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物单质是一种黄绿色气体短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2阳离子就是一个质子（1）写出A＋的核外电子排布式。（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）。（3）化合物YZ4B化学键的类型是，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是。（4）写出在加热条件下ＡX与YZ3反应的化学方程式　。（

7、5）B2遇到YZ3会产生白烟，试写出反应的化学方程式。（6）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100L1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=（假设电解前后溶液体积不变）。26、工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是；E的名称（系统命名）是。（2）D转化为E的化学方程式是；A转化为B的反应类型是。（3）在