大学物理下学期期末复习ppt课件.ppt

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1、微观量：表征微观粒子（分子）特征的量。（如分子直径d、质量m、速度v、能量E等）宏观量：表征大量分子集体特征的量。（如温度T、压强P、体积V等）气体分子运动理论1描述气体的有关量2分子永不停息地作无规则的热运动■扩散现象：■布朗运动3分子间有相互作用力rFo斥力引力当r=r0（r010-10m）时F=0当rr0时F为引力当r>10-9m时，分子力可忽略。4气体的状态参量■压强p：从力学角度来描写状态。单位Pa■体积V：从几何角度来描写状态。单位m3■温度T：从热学的角度来描写状态。单位K5平衡态与平衡过程平衡过程：系统

2、状态变化所经历的所有中间状态都无限接近平衡态的过程。6　理想气体状态方程7理想气体压强公式统计平均量之间的一个统计规律8气体分子动理论的能量公式温度是分子平均平动动能大小的量度,表征大量气体分子热运动剧烈程度。9刚性气体分子自由度表分子类型平动自由度转动自由度振动自由度总自由度单原子分子3003双原子分子3205多原子分子330610能量按自由度均分原则均分原则：在温度为T的平衡态下，物质分子的任何一个自由度上,均分配有kT/2的平均动能。理想气体的平均平动动能：理想气体的平均动能：11理想气体的内能理想气体的内能是温度的单值函数12麦克斯韦

3、速率分布律速率分布函数速率在v附近单位速率间隔内的分子数占总分子数的比值，或某分子速率出现在v附近的单位速率间隔内的概率（几率密度）。麦克斯韦速率分布函数归一化条件vpvf（v）O最概然速率(速率分布曲线峰值对应的速率)平均速率方均根速率13三种速率的比较（同一种分子，相同温度）14分子的平均碰撞次数及平均自由程1　关于温度的意义，下列几种说法正确的是　　　［　　］（1）气体的温度是分子平均平动动能的量度（2）气体的温度是大量气体分子热运动的集体表现，具有统计意义（3）温度的高低反映物质内部分子运动剧烈程度不同（4）从微观上看，气体的温度表示

4、每个气体分子的泠热程度A（1）（2）（4）　　　　B（1）（2）（3）C（2）（3）（4）　　　　D（1）（3）（4）2　三个容器ABC中装有同种理想气体，其分子数密度n相同，而方均根速率之比　　　　　　　　　　　，则压强之比［　］A　1:2:4　　B　4:2:1　　C　1:4:16　　　D　1:4:8BC3假定氧气的热力学温度提高一倍，氧分子全部离解为氧原子，则氧原子的平均速率是氧分子平均速率的　　　［　　］A　4倍　　B　2倍　　C　　　　　　D4　若　　为气体分子的速率分布函数，N为分子总数，m为分子质量，则　　　　　　　　的物理意义　

5、　　［　　］A　速率为v2的各分子的总平动动能与速率为V1的各分子的总平动动能之差B　速率为v2的各分子的总平动动能与速率为V1的各分子的总平动动能之和C　速率处在速率间隔v1—v2之内的分子的平均平动动能D　速率处在速率间隔v1—v2之内的分子的平均动能之和BD5一定量的理想气体，在温度不变的条件下，当容积增大时，分子的平均碰撞次数Z和平均自由程的变化情况是［］（A）Z减小而不变；（B）Z减小而增大；（C）Z增大而减小；（D）Z不变而增大。6一定容器内的理想气体，当温度升高时［］（A）Z增加而不变；（B）Z不变而增大；（C）Z

6、增大而减小；（D）Z减小而增大。BAV不变n不变不变5有一瓶质量为M的氢气（视作刚性双原子分子的理想气体）温度为T，则氢分子的平均平动能为，氢分子的平均动能为，该瓶氢气的内能为6三个容器内分别贮有1mol氦（He）、1mol氢（H2）和1mol氨（NH3）均视为刚性分子的理想气体，若它们温度都升高1K，则三种气体的内能增加值分别为12.5J，20.8J，24.9J速率在0~vp之间的分子数的几率速率在v1~v2之间的分子数气体分子的平均速率表示：表示：表示：7写出下列各式的意义8如图所示的曲线分别表示了氢气和氦气在同一温度下的麦克斯韦分

7、子速度的分布情况，由图知，氦气分子的最概然速率为，氢气分子的最概然速率为Ovf（v）100m/s100m/s100m/s9如果表示一种理想气体的麦克斯韦速率分布函数，为最概然速率，当温度升高时，将，将增大减小热力学基础1系统的内能(理想气体)内能是状态的单值函数，内能的变化只与始末状态有关，与过程无关。2热与功的等效性3热力学第一定律热力学第一定律的实质：包括热现象在内的能量守恒与转换定律。4等体（容）过程ⅡⅠpＯVV5等压过程pＯV1ⅠⅡVpV26等温过程VOpⅠⅡp1p2dE=07气体的热容（1）气体的定体（等容）摩尔热容（2）气体的定压

8、（等压）摩尔热容（3）热容比8绝热过程VpOⅠⅡQ=0p1p2V1V2绝热方程绝热线要比等温线陡一些9循环过程系统经过一系列状态变化过程以后，又回到原来状态的过程。