碱金属及其化合物专题.doc

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1、碱金属及其化合物专题教学内容：①碱金属的化学性质②钠的重要化合物③碱金属及其化合物的相关计算题【复习检测】一、碱金属的通性（1）碱金属元素（元素的结构与性质的关系）核电荷数：311193755均为银白色，熔沸点依次降低，均具有良好的导电性、导热性（金属晶体的性质）密度小，从Li到Cs增大，但K的密度反小于Na；金属中Li、K、Na密度最小，均小于1g/cm3。Rb，Cs因密度大于水，与水反应时沉入水底。（2）与氧气反应的能力依次增强，Li生成Li2O（氧化锂），Na生成Na2O2（过氧化钠），K生成KO2（超氧化钾）（金属性越强，与氧气反应越剧烈

2、）（3）与水反应的剧烈程度依次增强，K反应放出的热可以使H2燃烧，并发生轻微爆炸；Rb、Cs遇水立即燃烧，甚至爆炸。（金属性越强，与水反应越剧烈）（4）与卤素、S反应的难易碱金属都可在氯气中燃烧，钾、铷、铯能跟液溴反应，而碱金属跟I2只在加热时反应（非金属性越强，氧化能力越强）。钠与硫粉研磨时会发生爆炸，生成硫化钠。（5）氢氧化物的碱性依次增强，NaOH、KOH、RbOH等都是强碱。（金属性越强，对应的碱碱性越强，如KOH>NaOH>LiOH>HOH）（6）碱金属的保存Li一般保存在石蜡中，Na、K保存在煤油中。一般的试剂用完后不能放回原试剂瓶，

3、但Na、K可以。例：下列化学药品在实验室应隔绝空气保存的是（）　A.白磷　　B.硫磺　　C.小苏打　　D.金属钾例：近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体例：下列关于碱金属的描述中正确的是（）A．均可保存于煤油中B．密度都比水小C．锂的熔沸点最高D．氢氧化物受热易分解（7）碱金属化学物的用途①碱金属的盐中，只有钾盐可作化肥

4、，如氯化钾、硫酸钾、碳酸钾等都是钾肥。②钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。钠也应用在电光源上，高压钠灯发出黄光射程远，透雾的能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。一、碱金属的制备由于碱金属的活泼性强，碱金属一般用电解熔融氯化物制取，如金属钠的制备：而制取钾用钠与熔融氯化钾在850℃反应，使钾生成后气化而分离出来：我们知道，根据金属活动顺序表，金属活动性顺序强的置换出活动性弱的金属，如Fe置换出硫酸铜里的Cu。而K的活动性强于Na，那么为什么在以上反应中，Na可以置换出钾呢？这是因为，金属性活动性强的金属置换出活动性弱的金属这

5、个规律只适用于溶液体系。而以上反应不是溶液体系，其利用的原理是高沸点（NaCl）置换低沸点（K）。例：有关钠的说法错误的是（）A.钠很软，熔点低于100℃B.钠在焰色反应时，火焰显黄色　C.Na有强还原性，Na+有强氧化性D.电解熔融氯化钠的过程中，Na+被氧化成Na二、金属钠（1）与氧气反应常温条件下：点燃条件下：①说明Na2O2的热稳定性比Na2O强（生成Na2O2是在高温条件下的反应。）；②说明常温下Na迅速转变为Na2O而非Na2O2；③制取Na2O2可以用Na在氧气中燃烧的办法，但Na2O一般不能用Na与氧气直接反应的方法来制取。（条件

6、不好控制）例：用金属钠制氧化钠，常采用下法：说明为什么不用金属钠在氧气中燃烧法，而采用此法的原因是什么?。（2）与水反应实验现象：①剧烈：钠与水反应十分剧烈，说明钠是一种既活泼的金属。②熔融：钠熔化成小球，说明钠与水反应放出大量的热，钠的熔点低。③浮：Na球浮在水面上，说明钠的密度比水小。④动、气：钠与水反应时，在再钠球表面产生气体推动钠球在水面运动。⑤酚酞变红:生成碱（NaOH）以上现象说明：①实验现象可以印证Na的相关性质：密度小、熔点低、还原性强；②说明Na不能用手拿的道理：③Na着火后灭火的问题：④Na保存的问题：例：把一小块钠投入盛有煤

7、油和水的烧杯中可以观察到的现象是（）A.钠浮在烧杯中的液面上B.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟C.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D.钠沉在烧杯的底部（3）钠与盐溶液反应以下是钠与铜（Cu2+）盐、铁（Fe3+）盐的反应：①②以上反应说明Na不能从不活泼金属的盐溶液中置换出金属。例：将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是（）　A.Na2SO4和Cu　　B.Na2SO4和H2　C.Cu(OH)2和H2　D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2（4）钠置于空气中的反应所以金属Na长期放置于空气中，最后会变成白色固体Na2CO3。

8、例：金属Na长期置于空气中，最终变成（）　A.Na2O2　　B.Na2O　　C.Na2CO3　　D.Na2CO3·10H2O（5）与CO