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时间:2020-09-27
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1、2011—2012学年期末教学质量检测化学试卷相对原子质量:H:1O:16C:12S:32Na:23一、选择题:(本题共12小题,每小题2分,共24分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是(A)X的能量一定高于M(B)Y的能量一定高于N(C)X和Y的总能量一定高于M和N的总能量(D)因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在气体反应中,能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法①增加反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂(A)①③
2、(B)②⑤(C)②④(D)①⑤3、可能使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是(A)用铜片作阴、阳电极,电解硫酸钾溶液(B)用铜片作阴、阳电极,电解氯化铜溶液(C)铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀(D)铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠作电解质溶液4、已知“凡气体分子数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下,下列反应不可能自发进行的是(A)2O3(g)=3O2(g)ΔH<0(B)2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0(C)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0(D)CaCO3(s)=
3、CaO(s)+CO2(g)ΔH>05、下列各组物质,前者是弱电解质,后者是强电解质的是(A)浓氨水、氯化钠(B)硫酸钡、硫酸(C)二氧化硫、铜(D)次氯酸、苛性钠6、常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积为V酸,碱溶液的体积为V碱,V酸和V碱的正确关系是(A)2V酸=V碱(B)V酸=2V碱(C)V酸=102V碱(D)102V酸=V碱7、已知在101kPa下,298K条件下,2mol氢气完全燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(A)H2O(g)=H2(
4、g)+1/2O2(g);ΔH=+242kJ·mol-1(B)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-484kJ·mol-1(C)H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g);ΔH=+242kJ·mol-1(D)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ·mol-18、能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源,例如H2可以由自然界中大量存在的水来制取,即:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)但该反应为吸热反应。下列叙述中不正
5、确的(A)电能是二级能源(B)水力是一级能源(C)煤、石油、天然气是一级能源(D)水煤气、干熘煤气是一级能源9、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是(A)正、逆反应速率都等于零(B)SO2、O2、SO3的浓度相等(C)SO2、O2、SO3的浓度不再变化(D)SO2、O2、SO3在密闭容器中共存10、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是(A)向水中加入氨水,平衡逆向移动,C(OH-)降低(B)向水中加入固体醋酸
6、钠,平衡逆向移动,C(H+)降低(C)向水中加入少量固体硫酸氢钠,C(H+)增大KW不变(D)将水加热,KW增大,PH不变11、中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(A)用滴定管取所用药品(B)NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出(C)大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多(D)测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度12、已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
7、 △H=-Q2kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,放出的热量(单位:kJ)为 (A)0.4Q1+0.05Q3 (B)0.4Q1+0.05Q2(C)0.4Q1+0.1Q3 (D)0.4Q1+0.2Q3 13、把一小块镁、铝合金放入6mol/L的氢氧化钠溶液中,可以形成微型原电池,
8、则该电池负极的电极反应为(A)Mg-2e-=Mg2+(B)2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O(C)4OH--4e-=2H2O+O2↑(D)2H2O+2e-=2OH-+H2↑14、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充
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