高二化学选修四综合测试题(二).doc

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1、选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.(双选)下列说法中正确的是(　　)A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案：BD解析：吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；BD利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，

2、有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。2.（2011·南京高二检测）下列过程属于熵增加的是(　　)A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案：C解析：A项熵减小，B项为能量减小，C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O，熵增加，D项反应为2CO+O2点燃2CO2，熵减小。3.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是(　　)A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC.H2、I

3、2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案：B解析：A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v(正)=v（逆)，反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。4.下列叙述正确的是(　　)A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到

4、电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液答案：D解析：A项，在阴极：2H++2e-==H2↑，使溶液显碱性，溶液变蓝，A错误；B项，锌镀层破损后，发生电化学腐蚀时，锌作负极，铁作正极被保护，B项错误；C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态，C错误；D项，电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，D正确。5.下列描述中，错误的是(　　)A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B.镁与稀盐酸反应剧烈，加入酸酸钠晶体

5、可以减慢反应速率C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极答案：C解析：A项中形成Fe-Cu原电池，加快腐蚀，正确；B中CH3COO-+H+==CH3COOH,降低了H+的浓度，反应速率减慢，正确；C中电解饱和食盐水时若用铁作阳极，Fe本身失电子发生氧化反应，得不到Cl2，错误；D中电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，正确。6.（2011·三明高二检测）对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是(　　)A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小

6、答案：B解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，A错误；再结合勒夏特列原理可知，混合气体颜色比原来深，B正确，C错误；混合气体的平均相对分子质量＝逐渐增大，D错误。7.已知化学反应①C(s)+O2(g)==CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。据此判断，下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）(　　)A.C的燃烧热为Q1kJ/molB.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C.一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D.

7、C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol答案：C解析：C的燃烧热量指1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，可见A选项错误，C选项正确；由反应②知：2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量之和一定高于2molCO2(g)所具有的能量；利用盖斯定律可知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol。8.（2011·龙岩高