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时间:2020-09-25
《高二化学选修四综合测试题(二).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、选修四综合测试题(二)时间90分钟,满分100分。一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.(双选)下列说法中正确的是( )A.干冰升华要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料,说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧,加热才燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量答案:BD解析:吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化,A是物理变化;BD利用了放热反应放出的热量,C把化学条件与放热、吸热混淆了,有的放热反应常温下就可进行,
2、有的需要加热,木炭就需要加热才能燃烧,但是为放热反应。2.(2011·南京高二检测)下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2答案:C解析:A项熵减小,B项为能量减小,C项NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O,熵增加,D项反应为2CO+O2点燃2CO2,熵减小。3.在一定温度下的定容密闭容器中,下列情况能表明可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡的是( )A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHIC.H2、I
3、2、HI的浓度相等D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化答案:B解析:A项,H2的生成速率与I2的生成速率始终相等,与反应是否达到平衡无关;B项,表明v(正)=v(逆),反应达到平衡;C项,达到平衡时,H2、I2、HI的浓度保持不变,但不一定相等;D项,该反应为气体总体积不变的反应,气体总压强始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关。4.下列叙述正确的是( )A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液,阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品,镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解后的溶液中加Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到
4、电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银,则以待镀金属制品作阴极,银作阳极,含有银离子的溶液作电解质溶液答案:D解析:A项,在阴极:2H++2e-==H2↑,使溶液显碱性,溶液变蓝,A错误;B项,锌镀层破损后,发生电化学腐蚀时,锌作负极,铁作正极被保护,B项错误;C项总反应方程式为2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4,故应加CuO才能恢复原状态,C错误;D项,电镀时,待镀金属作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属离子的溶液作电镀液,D正确。5.下列描述中,错误的是( )A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液,会进一步加快铁制管道的腐蚀B.镁与稀盐酸反应剧烈,加入酸酸钠晶体
5、可以减慢反应速率C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极D.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极答案:C解析:A项中形成Fe-Cu原电池,加快腐蚀,正确;B中CH3COO-+H+==CH3COOH,降低了H+的浓度,反应速率减慢,正确;C中电解饱和食盐水时若用铁作阳极,Fe本身失电子发生氧化反应,得不到Cl2,错误;D中电解法精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,正确。6.(2011·三明高二检测)对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,增大压强(体积迅速减小),下列说法正确的是( )A.平衡逆向移动B.混合气体颜色比原来深C.混合气体颜色比原来浅D.混合气体的平均相对分子质量变小
6、答案:B解析:增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,A错误;再结合勒夏特列原理可知,混合气体颜色比原来深,B正确,C错误;混合气体的平均相对分子质量=逐渐增大,D错误。7.已知化学反应①C(s)+O2(g)==CO(g)ΔH=-Q1kJ/mol2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-Q2kJ/mol。据此判断,下列说法正确的是(Q1、Q2均为正数,且其他条件相同)( )A.C的燃烧热为Q1kJ/molB.2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C.一定质量的C燃烧,生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D.
7、C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol答案:C解析:C的燃烧热量指1molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量,可见A选项错误,C选项正确;由反应②知:2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量之和一定高于2molCO2(g)所具有的能量;利用盖斯定律可知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-(Q1+Q2)kJ/mol。8.(2011·龙岩高
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