高二化学选修四综合测试题(一)

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1、选修四综合测试题（一）时间90分钟，满分100分。一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.已知：Fe2O3(s)+C(s)==CO2(g)+2Fe(s)ΔH1=+234.1kJ·mol-1,C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔΗ2=-393.5kJ·mol-1,则2Fe(s)+O2(g)==Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-169.4kJ·mol-12,常温下c（H+）最小的是(　　)A

2、.pH=0的溶液B.0.04mol·L-1H2SO4C.0.5mol·L-1HClD.0.05mol·L-1的HNO33.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是(　　)A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液4.下列离子方程式正确的是(　　)A.氯化铵溶液呈酸性：NH+4==NH3+H+B.氢硫酸的电离：H2S2H++S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO-3+H+CO2+H2OD.在标准状况下，向10mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入22.4mLCl2：2Fe2++2Br-+

3、2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-5.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是(　　)A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）C.中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）>V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍6.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间（

4、t）变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是(　　)A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂B.恒温条件下，缩小反应容器体积C.恒容条件下升高温度D.恒温条件下，扩大反应容器体积7.在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应(　　)A.正反应放热，L是固体B.正反应放热，L是气体C.正反应吸热，L是气体D.正反应放热，L是固体或气体8.在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当

5、达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.a>b9.下列浓度关系正确的是(　　)A.氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　

6、　)A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁11.25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）==Na2O（s）ΔH1=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）==Na2O2（s）ΔH2=-511kJ/mol下列说法正确的是(　　)A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的

7、速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）==2Na2O（s）〓ΔH=-317kJ/mol12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)13.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是(　　)A.反应起始时反应速率的关系：va

8、需时间一定