【名校推荐】专题3.2.2pH相关计算(名师制作优质教学案)-2018-2019学年高二化学同步精品课堂(选修4).pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3-2-2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教学目标知识与技能：1．理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。2．使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。过程与方法：1．通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。情感态度与价值观：+-1．通过水的电离平衡过程中H、OH关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2．由水的电离体会自然界

2、统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。教学重点：水的离子积涵义教学难点：溶液pH的简单计算教学过程：＋－【过渡】利用离子积计算溶液中的H或OH浓度＋【例1】求25℃0．01mol/L盐酸的H【分析】1、在该溶液中存在哪几种电离＋－＋2、c(H)×c(OH)中的c(H)应等于两者之和＋－3、HCl=H＋Cl0．010．01＋－H2O＝H＋OHxx－14所以，(0．01+x)x=10一般地，x与0．01相比，可以忽略不计＋【例2】求25℃0．05mol/LBa(OH)2溶液H＋【例3】求25℃0．05mol/L硫酸溶液由水电

3、离出来的［H］1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯＋－【过渡】从上述数据，上述c(H)、c(OH)都较小，使用起来不方便，因此，化学上常采用pH来表示溶液的酸碱性的强弱。【板书】三、pH＋1、定义：pH=－lg[c(H)]＋【讲解】pH=－lg[c(H)]＋－8【设问】若c(H)=10，那么pH为多少？【回答】pH=8【练习】1、纯水的pH2、求0．001mol/LNaOH溶液的pH【讲解】可见：＋－－7中性溶液，c(H)=c(OH)＝10mol/LpH=7＋

4、－酸性溶液，c(H)>c(OH)pH<7＋－碱性溶液，c(H)7溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。＋【设问】若c(H)=10mol，那么pH等于多少？【回答】等于－1【设问】这样方便吗？【回答】不方便＋【讲解】可见，当溶液的c(H)>1mol/L时，使用pH不方便，一般不用pH来表示溶液的酸碱＋性，而是直接用H浓度表示。【复习】那么，如何测定某溶液的酸碱性，即如何测定溶液的pH值呢？【回答】用pH试纸、pH计【板书】2、pH试纸的使用【设问】如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测

5、定结果有何影响？2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯【回答】一般先把一小块的试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，，再用标准比色卡与之比较，来确定溶液的pH值。不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。【过渡】用pH来表示溶液的酸碱性，是十分方便，掌握有关的pH计算是十分重要的。【板书】3、pH的有关计算【例题】1、稀释的计算：例：0．0001mol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀释100

6、0倍后，求其pH值。2、混合的计算：（1）强酸和强酸混合的计算例：求pH都等于2的盐酸溶液，等体积混合后的pH值（2）强碱和强碱混合的计算例：求pH都等于12的氢氧化钠溶液，等体积混合后的pH值（3）强酸和强碱混合的计算例：40mL0．5mol/LNaOH溶液和40mL0．4mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？板书设计：第二节水的电离和溶液酸碱性三、pH＋1、定义：pH=－lg[c(H)]2、pH试纸的使用3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3、pH

7、的有关计算4