福建省漳州市芗城中学高二化学pH的计算复习教名师制作优质学案.pdf

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯福建省漳州市芗城中学高二化学pH的计算复习教案【基本常识】pH定义溶液物质的量浓度的计算公式③、水的离子积常数④、已知PH值求C(H+)和C（OH-）、已知C(H+)或C（OH-）求PH值。一、酸性体系：1．强酸的pH例1①、求0．1mo1／L盐酸溶液的pH？②、求0．05mo1／L硫酸溶液的pH？【小结】通过以上两题请同学思考，已知强酸溶液的物质的量浓度，如何求pH，并且应注意什么？结论：（1）求pH实际是求，在已知溶液的物质的量浓度求C(H+

2、)浓度时一定要注意强酸的数。（2）由于完全电离，强酸溶液的C(H+)＝nC,其中C表示，n表示强酸的数。2．稀释强酸溶液例2①、将0.1mol／L的盐酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液的pH。②、将pH＝5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的pH。【总结】常温下，当无限稀释酸时，溶液的PH接近。当对溶液无限稀释时，溶液中由水电离出的氢离子浓度远远（大于、小于）酸电离出的氢离子浓度，这时可忽略电离出的氢离子，以电离出的氢离子为主，所以pH趋近7。【思考】在求上述例1溶液的pH时，我们忽略了水电离出的氢离子。但是

3、在对酸溶液无限稀释时又忽略了酸电离的氢离子，这样做的道理是什么？在浓度较大的酸溶液中，计算氢离子浓度时忽略水电离出的氢离子，在浓度极稀的酸溶液中又可以忽略酸电离出的氢离子。原因就是两种情况下影响溶液氢离子浓度的主要因素不同。3．稀释弱酸溶液例3、将pH为1的醋酸溶液稀释成原体积的10倍，求稀释后溶液pH与2的关系。【小结】由于在弱酸中存在电离平衡，所以弱酸稀释与强酸的情况有所不同。【思考】①pH相同的强酸与弱酸同倍数稀释时pH变化的情况是否相同，这是为什么？回答：强酸的pH变化大于弱酸的pH变化，原因是在弱电解质溶液中存在电离平衡。例4、体

4、积相同PH相同的盐酸与醋酸溶液，分别投入足量的锌粉，试比较最初时反应的速率和最终放出氢气的物质的量的关系。回答：由于，所以最初时反应速率。但由于盐酸中溶质的物质的量小于醋酸中溶质的物质的量，所以最终放出氢气是盐酸小于醋酸。4．混合酸溶液的pH例5、若下列混合过程中体积的变化忽略不计：1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯①将0.1mo1／L的盐酸与0.1mo1／L的硫酸等体积混合，求混合后溶液的pH。②将pH均为1的盐酸与硫酸以体积比1：2的比例混合，求混合后溶液的pH。③将pH＝

5、1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。【小结】通过以上练习可知，求酸溶液的pH须先求，再求。求算中注意混合溶液的体积变化。二、碱性体系希望通过下面例题的训练，总结出求碱性溶液pH的方法，并与酸性溶液对比理解其中相同与不同的原因。强碱溶液的pH计算例6①常温下，求0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH②常温下，求0.05mo1／L氢氧化钡溶液的pH。2．稀释碱溶液例7①常温下，将0.1mo1／L的氢氧化钠稀释成原体积的10倍，求pH？②常温下，将0.1mol/L的氨水稀释成原体积的10倍，求pH与①中结果的大小关系。【小结】通过

6、上述练习，求碱性溶液pH的方法：先求的浓度，再求，再求溶液的。3．强碱溶液混合例8若混合过程中体积变化忽略不计：①0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0．05mo1／L的氢氧化钡溶液混合，求pH。②pH=13的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠溶液混合，求pH。【小结】请总结出在酸性或碱性溶液中求pH的顺序。1）在酸性溶液中先求氢离子浓度再求pH，碱性溶液中先求的浓度：再求，再求。2）求pH，一定要先求显性离子的浓度，再利用数学工具求pH。三、酸、碱混合体系的pH计算例9①99mL0.5mo1／L硫酸与101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合，求混合

7、后的pH。②把pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合成中性溶液，求酸和碱的体积比。【小结】请总结出强酸与强碱反应后求pH的程序，并总结出解题过程的注意事项。先判断的程度，再求，最后再求。解题过程中应注意多元强酸和多元强碱物质的量浓度与相应离子浓度的换算。【思考】强酸与强碱的反应进行程度很容易判断。如果题目中没有明确指出酸碱的强弱，又如何处理呢？例10常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的一元碱等体积混合，求混合后的pH。【思考】上述题目是碱的强弱未知，如果改成酸的强弱未知的话，相应的试题应如何出呢？你能否举出一例？2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

8、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名师推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯举例：例如室温下将pH＝3的酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合，求混合后的pH？（答案为pH＜7【思考