高三化学一轮复习氧化还原反应课件新人教版-PPT课件.ppt

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1、氧化还原反应2019年高三化学第一轮复习2（1）活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。（3）氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等中学常见的氧化剂和还原剂1、中学里重要的氧化剂：3（1）活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等。（2）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等（3）某些非金属单

2、质：如H2、C等。（4）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等。（6）低价态的金属阳离子：如Fe2+等；2、中学里重要的还原剂：一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据在反应中有元素化合价变化的化学反应练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由①IBr+H2O=HBr+HIO；②KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

3、；③NaH+H2O=NaOH+H2；④CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2；⑤5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O。2.几组对应概念反应物生成物发生还原反应得e-化合价化合价氧化剂氧化性还原产物还原性还原剂还原性氧化产物氧化性失e-发生氧化反应练习2：判断下列说法是否正确？（1）强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应；（2）含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；（3）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；（4）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；（5）某元素从化合态变为游离态时，一定

4、y要加氧化剂或还原剂才能实现。(6)有单质参加的化合或分解反应一定是氧化还原反应。（06广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OAD练习3：⑴双线桥法——“谁变谁”氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物得ne-失ne-注意：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向

5、，仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-注意：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法⑵单线桥法——“谁给谁”练习4：标电子转移1.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O3.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H

6、2SO4化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应14氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：15请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20，②6种单质分属于6个不同一主族。作业

7、提示：置换反应金属单质置换出金属单质金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来铝热反应金属单质置换出非金属单质金属置换出酸中的氢金属置换出水中的氢非金属单质置换出非金属单质非金属单质置换出金属单质172Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2F2+2H2O=4HF+O22Mg+CO2=2MgO+C二、氧化还原反应的基本规律在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不

8、能独立存在的统一体，符合对立统一规律。