中考化学计算技巧.doc

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1、..初中化学技巧计算在初中化学计算的解题过程中，有些题型往往带有一定的技巧性，如果按常规思路则解题繁琐且计算量大，同时也偏离了出题者的本意。这类题型在近年来的中考以及化学竞赛中经常出现，笔者就这方面的有关计算题型归纳总结如下：一、巧设数据一些题目如果我们在计算过程中巧设一个数据则可以减少计算量。１、已知一托盘天平的左右两端各放相等质量、相同溶质质量分数的足量的硫酸溶液，现在左端放入Ｎ克的镁，右端放入Ｎ克的铜铝合金，则天平仍保持平衡，则合金中铜铝的质量之比（）Ａ．３：１Ｂ．２：１Ｃ．１：３Ｄ．１：

2、２分析：依题意左边的镁与右边的铝全部反应，天平仍然平衡，则说明两边放出的Ｈ２相等，不妨假设Ｎ为２４克则左端镁放出Ｈ２为２克，右端铝放出Ｈ２也为２克，据此文秘杂烩网求出铝为１８克则铜为：２４克－１８克＝６克，故铜与镁的质量之比为１：３选（Ｃ）２、ＦｅＯ、Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ３Ｏ４、ＦｅＳ２按照铁元素的质量分数从大到小的排列顺序为。分析：如按常规逐一计算计算量较大，在这里我们可以假设每个化学式中铁原子的个数均为１，则它们化学式就变成：Ｆｅ１Ｏ１Ｆｅ１Ｏ３／２Ｆｅ１Ｏ４rrrwm.／３Ｆｅ１Ｓ，显然

3、后面越小则铁元素质量分数就大，很快排出ＦｅＯ、Ｆｅ３Ｏ４、Ｆｅ２Ｏ３、ＦｅＳ２二、换一个角度看问题一些题型如果我们直接寻找目标比较困难，但如果换一个角度去考虑，则会发现问题比较简单。１、足量的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ，与相等质量、相等溶质质量分数的稀硫酸反应，放出氢气的质量（）Ａ．镁最多Ｂ．铝最多Ｃ．锌最多Ｄ．一样多.zyzl....分析：因为氢气中元素都来于硫酸中，而与金属反应的硫酸质量相等故三种金属与酸放出的氢气质量相等，故应选（Ｄ）２、２０克ＣＯ、ＣＯ２的混合物，经测定碳元素的质量分数为３０％，现

4、将混合气体通入足量的灼热的ＣｕＯ中等完全反应后，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，则产生的沉淀质量为多少？分析：整个反应过程：ＣＯ＋ＣｕＯＣｕ＋ＣＯ２；ＣＯ２＋ＣａＯＨ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ如果我们按常规方法，先求ＣＯ，再求ＣＯ与ＣｕＯ反应生成的ＣＯ２，最后再根据ＣＯ２的总量计算生成的ＣａＣＯ３，这样计算量太大，换个角度，如果我们仔细地分析反应过程，则会发现在整个过程中，原混合气体中的碳元素全部转到生成的碳酸钙中去了，因此，我们可设生成的碳酸钙的质量为Ｘ，则：×Ｘ＝２０ｇ×３０％解得Ｘ

5、＝５０ｇ三、把复杂问题简单化这类题型看上去复杂，实则简单。１、已知某醋酸溶液中溶质醋酸ＣＨ３ＣＯＯＨ与溶剂水中所含氢元素的质量相等，求醋酸溶液的溶质质量分数？分析：两种物质中氢元素的质量相等，即两种物质中所含氢原子的个数相等，则：ＣＨ３ＣＯＯＨＨ２Ｏ分子数之比１：２质量比６０：３６故，溶液的溶质量分数：×１００％＝６２．５％２、Ｎａ２Ｓ、Ｎａ２ＳＯ４组成的混合物中经测定含氧元素质量数为２２％，则混合物中钠元素的质量分数为多少？分析：Ｎａ２Ｓ与Ｎａ２ＳＯ４两种化学式中Ｎａ与Ｓ的原子个数比为２：１，

6、故整个混合物中Ｎａ与Ｓ的原子个数之比也为２：１，因而整个混合物中的钠元素与硫元素的质量之比为：ＮａＳ＝２３×２３２×１＝４６３２.zyzl....因为混合物中氧元素的质量分数为２２％，所以，钠与硫元素的质量分数总量为１－２２％＝７８％故钠元素的质量分数：×７８％＝４６％题目】某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3:3:1，可推知，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是。【解题技巧】在溶液中，阳离子与阴离子所带电荷总数相

7、等，即电荷守恒原则。解：设NO3-数为x。阳离子所带电荷总数为3Fe3+＋3Mg2+＝3×3＋3×2＝15阴离子所带电荷总数为3SO42-＋xNO3-＝15即：1×2＋x×1＝15则x＝13所以，溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是3∶1∶13。【拓展１】某溶液中含有NH4+、Al3+、SO42-、NO3-，其中NH4+、Al3+、SO42-的个数比为5:5:4，可推知，溶液中Al3+、SO42-、NO3-的个数比为＿＿＿＿＿＿＿。【答案】5:4:12【拓展２】某溶液中含有Fe3+、M

8、g2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3:3:1，可推知，这四种离子所含电子的个数比为＿＿＿＿＿＿。【解析】Fe3+:Mg2+:SO42-:NO3-离子个数33113电子个数23×310×316＋8×4＋2(7＋8×3＋1)×1369:30:50:416【答案】69:30:50:416【拓展３】.zyzl....某溶液中含有Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3:3:1，则这四种离子含氧元素的质量分数约为（）。