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时间:2018-12-17
《中考化学解化学计算题的技巧和方法》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、九年级化学专题复习资料十解化学计算题的技巧和方法一、复习内容和要求1.化学计算的常用方法(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。(2)极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。2.化学计算的常用技巧(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象解题等等。二、解
2、题方法和技巧: 1.守恒法:例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为()A.12%B.24%C.20%D.30%解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg~MgSO42412010g×48%=4.8gx2.平均值法例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,
3、则混合物中一定含有的金属是。(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断解析:根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得:(R为金属,设平均式量M)R+2HCl=RCl2+H2M 2g 13 1g M:13=2:1 M=26则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁
4、的相对原子质量小于26,故答案为C。 2.十字交叉法例2.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为( )A. V/4mL B.V/5mL C.V/6mL. D.无法判断 解析:用十字交叉法计算氨气与空气的体积比: 所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气。 3.极值法 例4.取5.4g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该
5、混合物与足量的水反应。反应完毕,蒸发反应后得到的溶液,得到8g无水晶体。试通过计算,判断该金属是哪一种碱金属?解析:(i)设5.4克混合物都是碱金属R,则由 (ii)设5.4g混合物都是碱金属R的氧化物R2O,则由综(i)和(ii)所述,碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中,只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中,所以该碱金属是金属钠。4、差量法例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中,充分反应后取出铁片,洗涤、干燥后称其质量为22.8g,计算(1)析出多少克铜?(2)反应后溶
6、液的质量分数多大?解析:“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应,反应后的溶液为FeSO4溶液。分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g铜,使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看:若铁片质量增加8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量”8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g求出其他有关物质的量。5、讨论法:例4、将5g某物质完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定解析
7、:对于5g某物质要进行讨论:这5g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质,则溶于水后其溶质质量分数会大于5%;这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%;若是NaCl等物质,则其溶质质量分数等于5%。 三、习题精练:1.某硫酸钠溶液中,Na+与H2O分子个数比为1:50时,此溶液中硫酸钠质量分数为()A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%2.用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合,配制成45%酒精,所用甲、乙溶液的质量比为()A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶13.要使50g某物质溶
8、液含水量由98%增加到99%,应加水()A、1gB、5gC、50gD、100g4.海水中Na+的质量分数为1.42%,如全部以NaCl计算,则海水中NaCl的质量分
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