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1、中考总复习一一、元素守恒技巧型计算1.3.Og某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是（）A.该物质只含碳、氢元素B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:22.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%.使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后.再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（）A.30gB.50gC.100gD.150g3.将3.8克二氧化碳和一氧化碳的混合气体,先通过
2、足量的灼热的氧化铜充分反应，然后把生成的气体通入到足量的澄清的石灰水中，经过滤、干燥,得沉淀10克，求原混合气体中碳元素的质量分数。4.将3.6gCaCO：.高温锻烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。5、将100g含C&C03质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温锻烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的50的质量约为（）A.28.OgB.44.8gC.56.OgD.78.Og6.现有lOg己变质的NaOH,向该样品中加入溶质的
3、质量分数为9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反应得到屮性溶液.试计算：蒸干该溶液可得到固体的质量是g,该样品中含有的钠元素的质量分数是・7.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物llg,则反应中生成盘气的质量为（）A、0.15g0.20gC^0.30g0.45g8、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%,含N出C0s4.32%,其余是NaOH。若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶
4、液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）A.5.85gB.4.52gC・2.62gD.1.33g9.铁是变价元素，把14.4克FeCzO』草酸亚铁）加热完全分解后，生成二氧化碳和7.2克铁的氧化物，求铁的氧化物的化学式c二、关系式法1.取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（）A.6.4克B.3.2克C.1.6克D.0.8克2.某金属氧化物R0,取该金属氧化物8g和100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应后，产生水和金属氧化物，则该金属氧化物中金属元
5、素的质量分数为（）A20%B.30%C、60%D.80%3.实验室中有一种金属R的样品，収该金属样品4g,投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成份均不与酸反应），生成硫酸盐12g,则该样品中含金属R的质量分数为（）A.20%B.65%C.60%D.55%4.现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为（）A.17.4克B.19.6克C.27.2克D.27.6克5.（1）相同分子个数的S0?和S0：,中，0元素的质量比o（2）相同质
6、量的S02和SO,分子个数比为。6.某工业盐酸中因含有少量FeCla（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中F和C「的个数比为88：97,则其中F/和C1「的个数比为（）A.1：97B.1；3C.3：1D.3：97■AM优NH4KO37.有一不纯的硫酸钱样品的含氮质量分数为20%,则该样品含硫酸鞍的纯度是多少?7.小强在公共场所围墙上看到一则化肥广告（如图），他通过计算判断出该广告是虚假广告，并向有关部门反映。（1）已知该产品中的杂质不含氮元素，请你尝试写出小强的计算过程和判断依据。（2）技术监督局对该产品进行取样分析，发现氮元素的质量分数仅
7、为28%。请计算该产品中硝酸技的质量分数。（请写出详细的计算过程）三、极值法L.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和C02,且测得反应后所得C0、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为（）A.10%B.30%C.50%D.70%2.将一定质量的镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2g氢气，原混合物的质量不可能是（）A.1.2gB.2.0gC.2.2gD.1.9g3.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有N/g、Mgg、CuSOhNaCl中的一种或几种。取
8、该样品13.8g加入200g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4go下面正确的是（）A有CuSO.B有NaClC盐酸为7.3%D一定有Na2C03>MgCOs4.
