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1、第1讲钠及其化合物第三单元金属及其化合物目录CONTENTS磨剑：课前自学1悟剑：课堂精讲2磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记目录一、钠1.原子结构钠位于元素周期表中第三周期族,原子结构示意图:,最外层只有1个电子,在化学反应中易最外层电子而呈现+1价,因而钠在化学反应中表现出较强的________性。2.钠的物理性质(1)颜色:色,有金属光泽;(2)硬度:质软(可用刀切割);(3)密度:钠、水、煤油的密度大小顺序为;(4)熔点:97.81℃;(5)导电和导热性:电和热的良导体ⅠA失去还原银白ρ煤油<ρ钠<ρ水3.钠的化学性质(1)与非
2、金属单质反应a.与O2反应:常温下与O2化合,钠表面因被氧化而变暗。化学方程式为。钠在空气中或氧气中燃烧,生成淡黄色固体Na2O2。化学方程式为。b.与硫反应:(常温下研磨会爆炸)。c.与Cl2反应:2Na+Cl22NaCl(白烟)。4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+SNa2S(2)与水反应与滴加酚酞的水反应的现象与解释:化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;离子方程式:。2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(3)与酸反应:钠具有强还原性,能与水电离出的H+发生氧化还原反应,与酸反应时,直接与酸电离出的H+反应。与盐酸反应:_
3、_____________________________。(比与水反应剧烈,易爆炸)。(4)钠与盐溶液反应:首先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应生成难溶性碱,若NaOH与盐不能反应,则钠只与水反应。如:a.钠投入硫酸钾溶液中,只与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。b.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2HCl2NaCl+H2↑4.钠的存在:钠的性质很活泼,在自然界中不能以态存在。5.钠的保存:钠易与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在中,使钠与空气中的隔绝。
4、(汽油易挥发,CCl4密度比钠大,均不能用于保存金属钠)6.钠的制备:Na+的氧化性很弱,要实现Na+→Na的变化,通常用电解法:2NaCl2Na+Cl2↑(电解的氯化钠)。游离煤油氧气和水熔融7.钠的用途(1)制Na2O2等化合物。(2)用在电光源上(高压钠灯)。(3)钠钾合金(含钾50%~80%)为液态,用于原子核反应堆的导热剂。(4)作还原剂,将某些稀有金属从它们的熔融盐卤化物中还原出来。如4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti。微加注意1.钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回试剂瓶。2.钠失火
5、的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态色固体色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式___________________________________________阴阳离子个数比_________________________氧的价态_______________________生成条件__________________________白淡黄1∶21∶2-2价-1价常温加热或点燃与水反应_________________________________________
6、______________________与CO2反应___________________________________________________________与酸反应(HCl)_____________________________________________________________________热稳定性不稳定(2Na2O+O22Na2O2)稳定主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+
7、O2Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑微加注意1.Na2O2中氧元素的化合价为-1价而不是-2价。2.Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1∶2而不是1∶1。三、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸氢钠与碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法a.减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解,其水溶液加热也易分解,所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。b.往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,过滤得NaHCO3晶体。Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓。析出晶体的原因:_________
8、___________________
