第三章 酸碱解离平衡ppt课件.ppt

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1、体液中电解质离子存在的作用？举例说明？维持水盐平衡调节体液pH值（HCO3-，H2PO4-）导言2.它们又是如何调节体液的pH值？与酸碱平衡的移动有关肾衰竭肾小管酸中毒（由肾功能不全引起）糖尿病酮症酸中毒乳酸中毒第三章酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡主要内容酸碱的质子理论水溶液中的酸碱平衡酸碱溶液pH值的计算缓冲溶液目的要求1.了解强电解质溶液的理论和概念。2.掌握酸碱质子理论的概念、溶液的pH和酸碱强度的概念。3.掌握一元质子弱酸和弱减水溶液pH及有关物种浓度的计算。4.掌握缓冲溶液的特点和pH计算。电解质：是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物。如：酸、碱、盐都是

2、电解质。基本概念电解质的分类一、电解质溶液的定义及分类:电解质(electrolyte)熔融或溶液状态下能导电的化合物强电解质(strongelectrolyte)在水溶液中几乎完全解离成离子弱电解质(weakelectrolyte)在水溶液中只能部分解离成离子强酸强碱盐弱酸弱碱一元二元三元强电解质在水溶液中完全解离为离子的化合物。如NaCl、HCl等。它主要以正、负离子的形式存在于溶液中。HCl→H++Cl-NaCl→Na++Cl-弱电解质在水溶液中仅能部分解离的化合物。如HAc、NH3等。它主要以分子状态存在于溶液中，只有少部分解离成正、负离子。由于离子浓度小，导电性

3、差，其解离过程是可逆的。可以用解离度（α）定量表示弱电解质解离程度的大小：α＝（已解离的分子数∕分子总数）×100％解离度是指在一定的温度下当解离达到平衡时，已解离的弱电解质分子数与解离前分子总数的比率。弱电解质在水溶液中的电离当25℃,0.1mol/LHAc溶液中的HAc分子的解离达到平衡时,每10000个HAc分子中有约134个分子解离成H+，Ac-。例:25℃时,0.1mol/LHAc的α=1.34%的表示意义:讨论:①对于不同的弱电解质，解离度α不同。②α可表示电解质的相对强弱：α>30%强电解质,α<5%弱电解质③弱电解质才有解离度的概念第二节酸碱质子理论1.酸

4、碱理论的发展酸碱解离理论（阿累尼乌其斯）酸碱质子理论（布朗斯特）酸碱电子理论（路易斯）2.Arrhenius的电离理论：定义:水溶液中，能解离出H+的物质——酸水溶液中，能解离出OH-的物质——碱反应实质：H++OH-→H2O优势①在物质的化学组成上揭示了酸碱的本质。②通过化学平衡的原理量度酸碱的强弱。局限性：把酸碱限制在溶液中，无法解释：如非水溶剂中的酸碱反应NH3+HCl=NH4Cl如NH4C1水溶液呈酸性；NaHCO3、Na3PO4等水溶液呈碱性凡是能给出质子H+的物质都是酸(如：HAc，NH4+，H3PO4，H2PO4-，HCl，H2O等);一、酸碱的定义凡是能与

5、质子H+结合的物质都是碱(如：NH3，PO43-，H2PO4-，Cl-，H2O等)。3.酸碱质子理论认为：既可以给出质子，也能够结合质子的物质称为两性物质(如：H2O，HCO3-，HPO42-，H2PO4-等)。两性物质：反应中，HCO3-为碱。反应中，HCO3-为酸。即HCO3-既可以失去质子，也可以接受质子。酸碱的共轭关系当HA给出一个H+后形成相应的碱A-，称A-是该酸HA的共轭碱；同样，碱接受H+后形成了酸HA，称HA为该碱A-的共轭酸。例：HAc是Ac-的共轭酸，Ac-是HAc的共轭碱。NH4+是NH3的共轭酸，NH3是NH4+的共轭碱。酸和碱可以是中性分子、阳

6、离子、阴离子，共轭酸比共轭碱多一个单位正电荷。质子是以什么形式存在的？思考质子不能单独存在。作为酸，它放出质子必须为另一碱所接受；作为碱，也只能从其它酸获得质子。二、酸碱反应H3O++NH3NH4++H2OH+酸1酸2碱1碱2酸碱中和反应：Ac-+H2OOH-+HAcH+碱1碱2酸1酸2水解反应电离式：HAcH++Ac-解离式：HAc+H2OH3O++Ac-H+酸1酸2碱1碱2解离反应酸1酸2碱1碱2酸碱反应的实质：两对共轭酸碱对之间的质子传递过程。H+A1+B2A2+B1酸碱反应的实质：反应方向：较强的酸和较强的碱作用，生成较弱的酸和较弱的碱。思考题写出下列各酸的共轭碱

7、的化学式：NH4+；HCl；H2O；H2PO4-；HCO3-；H2SO4溶液的pH值表示的意义？如何计算一元弱酸、弱碱溶液的pH值呢？思考第三节  水溶液的酸碱平衡一.水的质子自递反应Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。25℃时Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14此关系不仅适用于纯水，也可用于任何稀溶液。回顾:水溶液的pH值定义：pH=-lg［H+］关系：pH+pOH=14酸性pH<7碱性pH>7二、酸碱的解离平衡1、酸和碱的解离平衡及解离平衡常数酸:HB+H2OB-+H3O+碱:B-+H2OHB-+OH-Ka—酸