第二章电解质溶液与缓冲溶液okppt课件.ppt

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1、第二章电解质溶液和缓冲溶液本章重点:电解质溶液酸碱质子理论弱电解质的电离平衡同离子效应与盐效应溶液酸度的计算一元弱酸弱碱溶液PH的计算缓冲溶液电解质：指在水中或熔融状态下能够导电的化合物，分为强电解质和弱电解质两类；第一节电解质溶液强电解质：在水溶液中全部解离成离子，以水合离子的状态存在的化合物。如NaCl，HCl等；NaClNa++Cl_；HClH++Cl_弱电解质：在水溶液中只有部分分子解离成离子，这些离子又互相吸引，一部分重新结合成分子，因而解离过程是可逆的，在溶液中建立一个动态的解离平衡。如HAc，NH3·H2O。HAcH++Ac

2、_；NH3+H2ONH4++OH_解离度：指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比，表示为电解质的解离程度通常用解离度（α）表示：例：25℃，0.10mol/L的HAc的α为1.34%电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度、温度有关。质量摩尔浓度为0.10mol·kg-1的电解质溶液中：α＞30%强电解质5%＜α＜30%中强电解质α＜5%弱电解质*强电解质的解离度小于100％离子相互作用理论离子氛：带相反电荷的离子在中心离子周围所构成的球体离子缔合现象：部分阳离子和阴离子缔合成离子对作为独立单位运动表观解离度、理论

3、解离度活度：电解质溶液中实际可起作用的离子浓度α＝γB·cBγB称为活度因子活度因子反映了溶液中离子的相互牵制作用的程度。离子强度公式I=1/2∑bizi2离子强度反映离子间相互作用的强弱，I越大，γB越小；I越小，γB越大I只与离子浓度、电荷数有关，与离子种类无关第二节酸碱质子理论酸碱理论的发展酸碱电离理论（阿累尼乌其斯）酸碱质子理论（布朗斯特）酸碱电子理论（路易斯）一、酸碱的定义(酸碱质子理论)酸能给出质子H+的物质HAcH++Ac-NH4+H++NH3碱能接受质子H+的物质H++Ac-HAcNH3+H+NH4+HAcH++Ac-NH

4、4+H++NH3酸碱H++HClH++Cl-HCO3-H++CO32-H2OH++OH-共轭酸碱对：酸碱反应酸2酸1碱2+碱1+HAcH2OAc-H3O+++H+HClNH3NH4+Cl-++H+酸碱反应的实质----两对共轭酸碱对之间的质子传递反应强碱夺取质子转化为其共轭酸----弱酸；酸碱反应的方向由较强的酸与较强的碱反应生成较弱的碱和较弱的酸。强酸给出质子转化为其共轭碱----弱碱；酸碱反应的结果两性物质、中性物质两性物质既能给出H+,也能接受H+的物质。NaHCO3Na++HCO3-HCO3-作为酸：H++CO32-作为碱：HCO

5、3-+H+H2CO3中性物质既不能给出H+,也不能接受H+的物质。(Na+，Ca2+)酸碱质子理论的优点扩大了酸和碱的范围；扩大了酸碱反应的范围；建立了酸碱强度和质子传递反应的辨证关系。问：下列物质哪些是酸？哪些是碱？HCl,HAc,NaAc,NH3,H3O+,OH-,Na2CO3,NaHCO3,H2O.酸酸酸碱碱碱碱两性电解质酸碱电子理论凡是能给出电子对的物质叫做碱（Lewis碱）凡是能接受电子对的物质叫做酸（Lewis酸）酸碱反应的实质：碱提供电子对，与酸形成配位键而生成配位化合物二、水的质子自递平衡质子自递反应：发生在同种溶剂分子之

6、间的质子传递作用。H2O+H2OOH-+H3O+平衡[H2O][H2O][OH-][H3O+]H+K=[OH-][H3O+][H2O]2[OH-][H3O+]K[H2O]2=KW=在25℃水中KW=1.00×10-14水作为溶剂，量很大；水的自递反应进行得很微弱，水的消耗量很小，所以视[H2O]为常数。（KW称为水的离子积常数）适用于纯水溶液，也适用于任何水溶液；KW值只受温度变化的影响。三、弱电解质的解离平衡一元弱酸解离平衡常数（酸常数）一定温度下：平衡时：在一定温度下，Ka是一个定值，与一元弱酸的起始浓度无关；Ka值越大，表示一元弱酸

7、的解离能力越强，溶液中H3O+的浓度越高，弱酸的酸性越强。一元弱碱的解离平衡常数（碱常数）平衡时：一定温度下：在一定温度下，Kb是一个定值，与一元弱碱的起始浓度无关。Kb值越大，表示一元弱碱的解离能力越强，溶液中OH-的浓度越高，弱碱的碱性越强；（二）共轭酸碱对Ka与Kb的关系共轭酸碱对HAc—Ac-水溶液中的质子传递过程：平衡时：KaKb[OH-]=[H3O+]∴=KW例：已知25℃时，NH3的Kb=1.79×10-5,试求NH4+的Ka值。=5.59×10-10解：Ka=KWKb=1.00×10-141.79×10-5（三）多元酸、多

8、元碱的解离平衡分步解离，有多级解离平衡常数，以H2S为例在一定温度下，Ka1，Ka2是定值；与多元酸的起始浓度无关，受温度的影响；Ka1，Ka2值越大，表示弱酸的酸性越强。例：H3PO4+H2