电解质溶液he 缓冲溶液.ppt

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1、电解质溶液与缓冲溶液第一节酸碱质子理论第二节水溶液的酸碱性第三节弱电解质溶液第四节缓冲溶液回顾一、质子原子的组成回顾一、质子原子的组成原子质子（一个单位正电荷）中子(不带电）核外电子(一个单位负电荷）原子核原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，整个原子显电中性。原子核又是由质子和中子构成的。回顾一、质子(1)原子核的核电荷数是由质子数决定的，原子是电中性的，所以：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数原子中各种粒子间的关系若按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，得到的序号称为原子序数。原子序数在数值上与该元素原子的核电荷数相等，

2、即与质子数相等。回顾一、质子原子结构示意图回顾一、质子氢原子结构示意图氢原子中有一个质子和一个电子，当氢原子失去这个电子时，就成了氢离子H+，这样氢离子就相当于一个质子，所以通常所说的质子就是氢离子氢离子（H+）失电子回顾二、化合价化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质。，反应了原子形成化学键的能力规定(1)单质中元素的化合价等于零。H2、Cl2、Na、Mg（2）单原子离子中元素的化合价等于离子的荷电数。Na+、Mg2+、Cl-（3）氧（O）的化合价在大多数化合物中为—2价，氢（H）的化合价在大多数化合物中为+1价（4）电中性的化合物中所有元素的化合价的代数和为零。多原子离子中所有

3、元素的化合价的代数和等于离子的荷电数。NaOH、Na2SO4、ClO3-回顾二、化合价表示方法H2O+1—2MnO4-—2+7例题：求H2中H的化合价、Cr2O72-中Cr的化合价和Fe3O4中Fe的化合价2X=0第一节酸碱质子理论1663年波义耳(R.Boyle)提出酸碱概念。1889年阿累尼乌斯提出酸碱电离理论。1905年富兰克林酸碱溶剂理论。1923年布朗斯特和费莱(T.M.Lowry)几乎同时各自独立地提出了酸碱的质子理论。同年，路易斯提出了酸碱的电子理论。1963年皮尔逊提出硬软酸碱原则。第一节酸碱质子理论一、酸碱电离理论在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物酸碱在水中电离

4、产生的阴离子全部是OH-的化合物酸碱反应实质第一节酸碱质子理论一、酸碱电离理论NaHSO4可电离为Na+、H+、SO42-是酸还是碱第一节酸碱质子理论一、酸碱电离理论评价酸碱电离理论是人们对酸碱认识从现象到本质的一次飞跃，对化学学科的发展起了重要作用。但该理论将酸碱限定在以水为溶剂的体系，而且将碱限定为氢氧化物。CH3CH2ONa、Na2CO3第一节酸碱质子理论二、酸碱质子理论第一节酸碱质子理论二、酸碱质子理论能给出质子的（H+）物质酸质子给予体能接受质子的（H+）物质碱质子接受体第一节酸碱质子理论二、酸碱质子理论酸和碱依赖质子的给出与获得相互依存、相互转化共轭关系共轭酸：共轭碱：碱得

5、到质子后形成的酸酸得到质子后形成的碱共轭酸碱对酸与其共轭碱碱与其共轭酸只相差一个质子第一节酸碱质子理论二、酸碱质子理论HAc、HCl、PO43-、HCO3-、NH4+、OH-、NH3酸碱HAc、HCl、HCO3-、NH4+PO43-、HCO3-、OH-、NH3共轭酸碱对NH4+-NH3第一节酸碱质子理论二、酸碱质子理论两性物质既有给出质子的能力，又有接受质子的能力既可以是酸又可以是碱HCO3-H2CO3CO32-给出质子接受质子第一节酸碱质子理论二、酸碱质子理论关于盐没有盐的概念酸碱电离理论中的盐在酸碱质子理论中是酸、碱或者酸和碱的混合物NaAc在水中全部解离为Na+和Ac-，为碱NH

6、4Ac在水中全部解离为NH4+和Ac-，为酸和碱的混合物第一节酸碱质子理论三、酸碱反应的实质H+1、酸碱反应的实质是在两对共轭酸碱对之间的质子传递2、水溶液、非水溶剂和无溶剂时均可进行第一节酸碱质子理论三、酸碱反应的实质得到质子NH4+给出质子Cl-第一节酸碱质子理论三、酸碱反应的实质3、电离作用、中和反应、水解反应都属于酸碱反应第一节酸碱质子理论三、酸碱反应的实质4、酸碱反应的方向：取决于酸碱的相对强度第一节酸碱质子理论四、酸碱的强度酸越强，给出质子能力越强，其共轭碱接受质子能力越弱，即碱性越弱酸越弱，其共轭碱碱性越强第二节水溶液的酸碱性一、水的质子自递平衡在同种分子之间所发生的质子

7、传递反应称为质子自递反应第二节水溶液的酸碱性一、水的质子自递平衡一定温度下，水的质子自递反应达到平衡时Kw成为水的离子积常数，简称水的离子积第二节水溶液的酸碱性一、水的质子自递平衡Kw随温度的升高而增大适用于纯水和水溶液第二节水溶液的酸碱性二、水溶液的酸碱性（酸度）[H+]＞[OH-]或[H+]＞1.00×10-7（25℃）酸性；[H+]越大，酸性越强[H+]＝[OH-]或[H+]=1.00×10-7（25℃）中性[H+]＜[OH-]或[H+]