《缓冲溶液》PPT课件

《《缓冲溶液》PPT课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、人体内的各种体液都具有一定的pH范围，如血液的pH范围为7.35～7.45，如果超出这个范围，就会出现酸中毒和碱中毒。因此，维持溶液和体液的pH基本恒定，在化学和医学上都同样具有重要的意义。许多化学反应，需要在一定的酸度条件下才能正常进行。第三章缓冲溶液BufferSolution学习要求掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液

2、配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。2.0012.00往10mlpH=5.00的HCl溶液中加入:0.10ml(2滴)1.0MHCl加入:0.10ml(2滴)1.0MNaOH34.965.09往上述混合溶液中加入:0.10ml(2滴)1.0MHCl加入:0.10ml(2滴)1.0MNaOH25.015.0ml0.20MHAc9.0ml0.20MNaAc1pH(实验)溶液实验可见，加入少量强酸(或强碱)溶液后，对No.1溶液的pH影响很小。No.1溶液有缓冲作用。第一节缓冲溶液及

3、缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成结论HAc—NaAc混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH值基本不变的能力。第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成缓冲溶液（buffersolution）能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的溶液。缓冲作用（bufferaction）缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。缓冲溶液的组成一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffersystem)或缓冲对(bufferpair)。第一节缓冲溶液及

4、缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成常见的缓冲系缓冲溶液的组成1．弱酸及其对应的盐例如，HAc-NaAc2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐。3．弱碱及其对应的盐例如：NH3-NH4Cl例如：NaHCO3-Na2CO3第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲溶液的缓冲作用和组成在实际应用中，还采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系。弱酸（过量）+强碱强酸+弱碱（过量）优点：HCl和NaOH溶液常备试剂，容易获得。弱酸或弱碱的浓度即缓冲系的总浓度。通常缓冲溶液的pH需要在pH计监控下调整，滴加强碱/酸易于操作。第一节缓冲溶液

5、及缓冲机制缓冲机制以HAc—Ac-体系为例缓冲溶液存在大量HAc和Ac-，质子转移平衡当加入少量强酸时消耗掉外来的H+离子，而溶液的pH保持基本不变。H++Ac-HAc当加入少量强碱时质子转移平衡右移，补充消耗掉的H3O+离子，而的pH值保持基本不变。OH-+H3O+2H2O共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。第一节缓冲溶液及缓冲机制缓冲机制结论①由于缓冲溶液中同时含有较大量的抗碱成分和抗酸成分，消耗外来的少量强酸、强碱。②它们通过弱酸解离平衡的移动，使溶液H+离子或OH-离子浓度未有明显的变化，因此具有

6、缓冲作用。以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）少量H+平衡向左移动共轭碱是抗酸成分以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：少量OH-平衡向右移动共轭酸是抗碱成分第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式：Henderson—Hasselbalch方程式以HB代表弱酸，并与NaB组成缓冲溶液。NaBNa++B-第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式如何推求Henderson—Hasselbalch方程式第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式Henderson—Hasselbalch方程

7、式的意义缓冲溶液的pH首先取决于pKapKa值一定，其pH值随着缓冲比[B-]/[HB]的改变而改变。当缓冲比等于1时，pH等于pKa第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式Henderson—Hasselbalch方程式的应用HB在溶液中只少部分解离，且因B-的同离子效应，使HB几乎完全以分子状态存在。所以第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式由于c=n/V，所以第二节缓冲溶液的pH值缓冲溶液pH值的计算公式根据n=cV，若取储备液c(B-)=c(HB)(混合前的浓度)例:1L缓冲溶液中含有0.1

8、0molHAc和0.20molNaAc,求该缓冲溶液的pH值。Ka(HAc)=1.76×10-5解：该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对又Ka(HAc)=1.76×10-5Ca=0.10mol·L-1Cb=0.20mol·L-1pH=CbCa0.200.10pKa+lg——=4.75+lg——=5.05例：将100ml0.10mol·L-1盐酸溶液加入到400ml0.1