第二节__元素周期律ppt课件.ppt

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1、第二节元素周期律一、原子核外电子的排布电子层模型1、电子层的划分K、L、M、N、O、P、Q近远低高核外电子的运动特点：1.永无休止、高速无规则的运动（无固定轨道）2.电子的能量越高，离核越远3.电子的排布规律：（1）最外层电子数不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)第1层最多排：（K层）2个第2层最多排：8个（L层）第3层最多排：18个（M层）第4层最多排：32个（N层）（1）各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律（2）最外层电子数

2、不超过8个电子(K为最外层时不超过2个)；（3）次外层电子数不超过18个电子；倒数第三层电子数不超过32个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。1.根据核外电子排布规律，画出55号原子的结构示意图。练习：2、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：1H1（２）最外层有１个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg（４）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：

3、（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：CONe二、元素周期律科学探究：填写P14、15页表格，并观察元素原子的核外电子排布、元素的原子半径、元素的化合价有何规律性的变化？氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)核外电子排布原子的最外层电子排布原子半径科学探究11231~21~81~8+1~0+1~+5-4~-1~0+1~+7-4~-1~0电子排布化合价变化小结：随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素

4、化合价呈现周期性变化1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.Mg2+B.Be2+C.H+D.Al3+A2、下列粒子结构示意图中不正确的是（）2A.B.C.D.H+H-16O14CC二、元素周期律1、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化科学探究2元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？周期性变化：重复出现的规律元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱

5、1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性实验1.取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。Mg与冷水反应缓慢，与热水反应迅速，生成大量气泡，溶液变为红色Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑△实验2.取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL等物质的量浓度的盐酸，观察现象。与酸反应剧烈，生成大量气泡与酸反应较慢，有气泡产生Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+2HCl=MgCl2+H

6、22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属性Mg>Al金属性Na>Mg>Al冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl非金属性Si

7、属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律2、NaMgAl金属性逐渐减弱①SiPSCl非金属性逐渐增强②NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结论元素周期律：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化元素周期律元素周期律—元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性