第二节-元素周期律mljppt课件.ppt

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1、第二节元素周期律米丽菊新课导入迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。以1~18号元素为例，探究元素周期表中的重要规律。探究目标1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律

2、?1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?科学探究①1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?原子半径的变化原子序数电子层数原子半径3-102大→小11-183大→小规律：结论：随核电荷数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。同一周期，随着核电荷数的递增，半径重复出现从大到小的变化(除稀有气体原子）越小越大⑵电子层数相同时，再看核电

3、荷数，核电荷数越大，则半径即：同电子层，“序大径小”。⑶同种元素：阴离子半径>原子半径>阳离子半径。即：同元素，“e-多径大”。微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数，电子层数越多，则半径如LiNaKRbCs<<<r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)

4、AB【例2】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于ABCD四种元素的叙述正确的是（   ）A.原子半径A＞B＞C＞DB.原子序数b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AB【练习1】在Na、K、O、N、C、Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为___________________________________。H

5、、Si、PC请完成P14典例1（作业本上，写过程）科学探究②1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?【问1】各元素最高正价与最低负价绝对值之和为？元素化合价与最外层电子排布的关系【问2】各元素最高正价与最低负价代数和为0的是？为2的是？为4的是？为6的是？【问3】主族元素最高正价与元素原子最外层电子的关系？最高正价或最低负价的变化原子序数最高正价到最低负价的变化1-2+1→03-10+1→+4→+5-4→-1→011-18+1→+4→+7-4→-1

6、→0规律：结论：随核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。随着核电荷数的递增，元素最高正价重复出现从+1价逐渐递增到+7价（O、F例外）；最低负价从-4价逐渐递变到-1价。【常见元素化合价的一般规律】①短周期元素中，除O、F和稀有气体外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+︱最低负价︱=8②金属元素无负价；③氟元素无正价，氧元素无最高正价。科学探究③1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律?最外层电子排布呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数

7、达到稳定结构时最外层电子数1-211→223-1021→8811-1831→88规律：结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到8个（达到稳定结构)。二、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子的半径、核外电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。结构决定性质从中你得到什么启示？科学探究1-18号元素（除稀有气

8、体元素外）随着核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律?请大家设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？金属性强弱判定依据？非金属性强弱判定依据？最高价氧化物对应水化物结论金属性：Na>Mg>AlNaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物比较钠、镁、铝最高正价氧化物对应水化物(氢氧化物)碱性的强弱。元素符号SiPSCl单质