第五章电解质溶液ppt课件.ppt

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1、电能化学能电解池原电池第5章电解质溶液SolutionofElectrolyte本章教学目标理解原电池与电解池的异同点；掌握离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率、活度、离子平均活度和离子平均活度系数的概念及计算；掌握电导的应用。了解离子独立运动定律；化学能电解池原电池电能电化学是研究化学能和电能之间相互转化规律的科学。电化学的用途⒈电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属；电解法制备化工原料；电镀法保护和美化金属；还有氧化着色等。⒉电池汽车、宇宙飞船、照明、通讯、生化和医学等方面都要用不同类型的化学电源。⒊电分析⒋生物电化学电解质溶液是离子导电体，依靠溶液中离子迁移而导电，导电的

2、同时在电极上发生化学反应。电能化学能电解池原电池5.1.1电解质溶液的导电机理1.电解池2.原电池正极正极负极负极正极(positiveelectrode)——电势高的电极负极(negativeelectrode)——电势低的电极阳极(anode)——发生氧化作用的电极阴极（cathode)——发生还原作用的电极阳极阴极原电池-+电解池+-原电池：化学能转化为电能的装置；电解池：电能转化为化学能的装置。原电池：负阳氧电解池：正阳氧结论：失升氧，得降还;正高负低，阳氧阴还;电解池正阳负阴，原电池负阳正阴。电解质溶液的导电机理：在外电源电场的作用下，电解质溶液的正负离子分别向

3、两个电极移动，迁移到电极附近的离子分别在两个电极上进行氧化或还原作用q——通过的电量（C）△n——发生反应的物质的量（mol）z——离子电荷数F——法拉第常数（96485C.mol-1）通过电极的电量正比于电极反应的物质的量与电极反应电荷数的乘积5.1.2法拉第定律例一：通电于Au(NO3)3溶液，析出Au(s)=1.20g。已知M(Au)=197.0g/mol。求通入电量。解:阴离子(anion)→阳极(anode)阳离子(cation)→阴极(cathode)5.1.3离子的电迁移1.离子淌度:离子迁移速率:电势梯度式中U称为离子淌度，其物理意义是电势梯度为单位数值时

4、的离子迁移速率，其单位是m2·V-1·s-1。离子淌度与离子的本性（离子半径、所带电荷）以及溶液的黏度及温度有关。通入4mol电量迁移过程：q+＋│q－│＝q2.离子迁移数通入4mol电量迁移过程：q+＋│q－│＝q定义：电解质溶液中各种离子的导电份额或导电百分数，用tB表示，tB无量纲。tBqB/qdefqB—B种离子传输的电量q—通过溶液的总电量对于只含有一种正离子和一种负离子的电解质溶液而言，正、负离子的迁移数分别为t++t-=1迁移数与淌度间的关系为迁移数反映出离子承担运载电量的比例；离子迁移率反映出离子在一定电场条件下的定向移动的快慢程度；离子迁移率越大，该离子

5、的迁移数就越大；简言之：在电场中，哪种离子定向移动得越快，该离子对电流的传输所做的贡献就越大。§5.2电导及其应用电导(conductance)：电阻的倒数，单位用S表示。G=1/R电导率：电阻率的倒数，单位是S•m-1。κ=1/ρ溶液电导G与电极截面积成正比，与两电极间距离成反比。5.2.1电导、电导率与摩尔电导率电导率的定义摩尔电导率Λm图5-3摩尔电导率的定义两相距1m平行电极间，1mol电解质溶液所具有的电导。1mol电解质溶液的体积V=1/cΛm=κ/cΛm的单位为S·m2·mol-1;c为溶液中电解质的浓度，单位为mol·m-3。I是交流电源，G为高灵敏检流计

6、。接通电源后，移动C点，使DGC线路中无电流通过，即G显示为零时，D和C两点电位降相等，电桥达平衡。根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。R1为可变电阻，M为放有待测溶液的电导池，RX待测电阻。5.2.2电导的测定单位是m-1通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池，测定电阻后得到Kcell。电导池常数（cellconstant）用一电解池在298K测得0.02mol.dm-3KCl溶液电阻为82.4Ω，浓度为0.0050mol.dm-3的1/2K2SO4溶液电阻为326Ω。试求（1)电导池常数Kcell；（2）0.0050mol.dm-3的1/2K2SO4溶液电导率

7、κ和摩尔电导率Λm。例5-15.2.3强电解质溶液电导率、摩尔电导率与浓度电导率、摩尔电导率都是衡量电解质溶液导电能力的物理量。溶液的浓度和电导率、摩尔电导率有着什么样的关联呢？1.电导率与浓度的关系强电解质溶液:κ随c的增加而升高。当c增加到一定程度后，离子相互作用加强，离子运动速率降低，κ也降低，如H2SO4和KOH溶液。弱电解质溶液:κ随c变化不显著，因c增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。H2SO4κ/(Sm-1)KOHKClHAc015510c/(moldm-3)20406080图5-5电导率与浓度的关