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时间:2020-10-15
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1、物质的除杂、鉴别、检验、分离、干燥一、常见物质和离子的检验1、常见物质的颜色:(1)白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)(2)黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (3)红色固体:Cu、Fe2O3、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色(4)溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)(5)沉淀(即不溶于水
2、的盐和碱):①白色沉淀:Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)②蓝色沉淀:Cu(OH)2 、红褐色沉淀:Fe(OH)32、常见气体和离子的鉴别:证明被鉴别物质方 法现 象酸①加石蕊试液;②加Zn、Fe等金属①剂变红;②产生可燃性气体碱①滴加酚酞试液;②紫色石蕊试液①试液变红;②试液变蓝含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀NH4+加熟石灰、湿润的红色石蕊试纸①产生
3、刺激性气味的气体②红色石蕊试纸变蓝色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯淡蓝色火焰烧杯、内壁有水珠出现Cu2+加碱(OH-)蓝色沉淀Fe3+加碱(OH-)红褐色沉淀CO点燃、产生的气体与石灰水反应淡蓝色火焰、白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃二、物质的除杂(提纯):除杂的原则:不增,不减,易分。不增——在除掉杂质的同时,不得引入新杂质;还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如,除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH而不能用CaCl2溶液:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+
4、2NaCl,所以如果用了CaCl2溶液,虽然除掉了Na2CO3,但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减——被提纯物质不能减少或改变;所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应,例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢,应用NaHCO3溶液吸收氯化氢:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,而不能用NaOH溶液,因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体,也能吸收二氧化碳:NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O易分——操作简单易行,杂质容易被分离除去。“除杂”即“提纯”,方法很多,常用的有(1)物理方
5、法①沉淀过滤法:即通过过滤,除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水,充分搅拌,然后过滤,再把滤液蒸发至干,即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl(MnO2)②结晶法:见当两种固体物质的溶解度相差很大时,可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。(2)化学方法①沉淀法:加入某种试剂,跟杂质反应形成沉淀,滤去沉淀,即可除掉杂质。例如,要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的石灰水,滤去CaCO3沉淀,即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
6、;②化气法:加入某种试剂,跟杂质反应,化为气体逸出,即可除掉杂质。例如,用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;③吸收法:用某种物质做吸收剂,把杂质吸收。例如,实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时,氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气,欲得纯净干燥的氢气,可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收,以达到除杂的目的。再如H2(CO2、HCl、水蒸气)分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,除去CO2、HCl;和盛有浓硫酸的洗气瓶,除去水蒸气。 ④溶解法:将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量
7、铁粉,可往混合物中加入少量盐酸,充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;再如CuSO4(CuO)加稀H2SO4有关的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;⑤加热法:通过加热,使杂质分解,从而除掉杂质。例如,要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3,就可以用加热的方法。有关的化学方程式:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑练习一1、NaCl溶液中溶有少量Na2CO3,下列物质中可用来除去Na2CO3的是()A、锌粉B、Ca(OH)2溶液C、盐酸D、硫酸2、下列除杂质的方法中,正确的是
8、()A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HClB、用Ba(NO3)2溶液除去NaCl溶液中混有的MgSO4C、用稀H2SO4除去Cu
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