原电池电极反应书写.doc

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1、第三节电解池1【复习巩固】铅蓄电池1.放电的电极反应：负极：。正极：。CuCl2溶液CC总反应式：。2.充电的电极反应：阴极：。阳极：。总反应式：。一、电解池原理1.问题：如右图所示，把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？区别在哪里？这个装置的名称为。探究【实验4-2】(课本P79)实验现象：与电源负极相连的碳棒现象：。与电源正极相连的碳棒现象：。电极反应为：阳极：，阴极。电解CuCl2溶液的总方程式为：。离子方程式：。2.电解池中的基本概念①电解：叫做电解。②电解池：的装置，也叫做。③电解池的两极阳极与相

2、连，在阳极上发生反应。阴极与相连，在阴极上发生反应。④电解池中内电路离子流向：阳离子→极，阴离子→极。外电路电子流向：3.构成电解池的条件：①②③④。【练习】如图所示的装置能够组成电解池的是(　　)4.电解质微粒在电解池中放电（得或失电子）顺序(要熟记)（1）放电：的过程。（2）放电顺序阴极上：与电极材料无关,是溶液中的得电子，阳离子氧化性越强就越得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。金属活动顺序表。金属阳离子放电顺序。阳极上：①活性材料作电极时：（活性金属电极材料：）活性阳极电子被成离子进入溶液。②用惰性电极(Pt、石墨等)时

3、：溶液中的阴离子放电，由易到难的顺序是：S2－I－Br－Cl－OH－最高价含氧酸根离子F－5.电极方程式的书写（以电解CuSO4为例）①标出电极名称---阴极或阳极；分析、比较出阴阳极的放电离子。②写出电极方程式：阳极：；反应类型：反应。阴极：；反应类型：反应。阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒。③两极半反应相加得总方程式。练习：写出下列电解池中两极反应及总反应式：(1)A极是极，反应式为：（反应）；B极是极，反应式为：（反应）；总反应方程式：。(2)A极是极，反应式为：（反应）；B极是极，反应式为：（反应）；总反应方程式

4、：。第三节电解池2【知识储备】离子放电顺序（惰性电极）阳极：。阴极：。巩固练习：1.以惰性电极电解下列溶液，分别写出电极反应和总反应方程式⑴①NaOH溶液②稀H2SO4③K2SO4溶液阴极：阴极：阴极：阳极：阳极：阳极：总反应：总反应：总反应：⑵①CuCl2溶液②稀HCl阴极：阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：⑶①NaCl溶液②MgCl2溶液阴极：阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：⑷①CuSO4溶液②AgNO3溶液阴极：阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：2.以惰性电极电解电解质溶液的反应类型类型电极反应特点电解对象电解质类别实例电解质浓度pH

5、电解质溶液复原阴：阳：NaOHH2SO4K2SO4电离出的阴、阳离子分别在两极放电CuCl2HCl阴：放生阳：放电NaClMgCl2阴：放电CuSO4阳：放生AgNO3反馈：1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变2．在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）A．溶液的PH值增大B．Na+和CO32-的浓度减小C．溶液的浓度增大D

6、．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是（）A．CuSO4B．AgNO3C．BaCl2D．H2SO44．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大的是（）A．H2SO4B．KOHC．AgNO3D．Na2SO45．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物

7、质的量之比为1∶16．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为()①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C7．关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性8.如图是电

8、解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(　　)A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程