【总结】原电池电极反应式书写.doc

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1、一、一次电池1.Cu—Al—浓硝酸总反应式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O负极（Cu）:Cu-2e-=Cu2+正极（Al）:4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O【方法：（1）写出总反应方程式；（2）标出电子转移数目；（3）拆成两个半反应；或利用总反应方程式减去某极反应式，消去对应的反应物和产物,就是另一极的反应式。】2.镁—铝电池（负极—Al、正极—Mg电解液—KOH）负极（Al）:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O正极（Mg）:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-总反应式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3.Al—Cu—浓

2、硝酸负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+正极（Al）：4H++2NO3-+2e=2NO2↑+2H2O总反应式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O【Al与浓硝酸发生钝化现象】4.Fe—Cu—FeCl3负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+正极（Cu）：2Fe3++2e-=2Fe2+总反应式：Fe+2Fe3+=3Fe2+5.铝镍电池（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al－12e－=4Al3＋正极：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－总反应式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3【海洋灯标电池】6.普通锌锰电池(负极—Zn、正极—C、电解液NH4C

3、l、MnO2的糊状物)负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-+2MnO2=Mn2O3+2NH3↑＋H2O总反应式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑＋H2O7.碱性锌锰电池（负极—Zn、正极—MnO2、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2＋2H2O＋2e-=2MnOOH+2OH-总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)28.锌银纽扣电池(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH)负极：Zn-2e-+OH-=ZnO＋H2O正极：Zn-2e-+OH-=ZnO＋H2O总反应

4、式：Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag9.锂电池（负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2）负极：8Li-8e-=8Li+正极：3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-总反应式：8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S10.海水电池（负极—铝、正极—石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液—海水）负极：4Al-12e-=4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3二、二次电池（充电电池）11.铅蓄电池（负极—Pb，正极—PbO2，电解液—浓硫酸）总反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

5、放电：负极：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O【放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。】充电：阴极：PbSO4+2H+＋2e-==Pb+H2SO4阳极：PbSO4+2H2O－2e-==PbO2+H2SO4+2H+12.镍镉电池（负极—Cd，正极—NiOOH，电解质：KOH溶液）总反应：2NiO(OH)+Cd+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2放电：负极：Cd-2e-+2OH-＝Cd(OH)2正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2

6、+2OH-充电：阴极：Cd(OH)2+2e—=Cd+2OH–阳极：2Ni(OH)2－2e—+2OH–=2NiOOH+2H2O13.镍氢电池（电解质：KOH溶液）负极（H2）：H2-2e-+2OH-＝2H2O正极（NiO(OH)）：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-总反应：2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)214.铁镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，则：放电：负极：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2正极：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－充电：阴极：Fe(OH)

7、2＋2e－=Fe＋2OH－阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O15.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋LiLiFePO4，则：放电：负极：Li－e－=Li＋正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4充电：阴极：Li＋＋e－=Li阳极：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋16.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨