浅析原电池电极反应的书写技巧.doc

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1、浅析原电池电极反应的书写技巧摘要：电化学是高考命题的热点之一，主耍包括原电池和电解池。试题以选择题居多，也有填空、解答、实验、计算等形式命题。电化学中的电路、电量等与物理学联系紧密，即可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用，还可以与生产、生活、新科技及新技术等问题相联系。尤其选修四《化学反应原理》中的原电池是一个不可忽视的知识点，其主要包括原电池的组成、工作原理、电池反应方程式的书写、离子的运动方向、金属的腐蚀和绿色能源的开发这些方曲的知识。关键词：电化学；原电池；绿色能源中图分类号：G622文献标识码：A文章编号：1009-8631(2012)07-0160-0联系近三

2、年的电化学高考试题，在教学中结合学牛实际，发现学生存在如下几点问题，现做简要的分析，以便同学们切实掌握。一、原电池的判定先分析有无外接电源。有外接电源的是电解池，无外接电源的可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是四看;看电极，两级为导体且存在活波性差异，看回路，形成闭合回路或两级直接接触，看,有无氧化还原反应。原电池应该是自发进行的氧化还原反应。多池相连，但无外接电源，两级活性差异最大的池为原电池，其他各池看作电解池二、电极反应的书写这是电化学知识学习的一个重点和难点，尤其是新型燃料电池电极反应式的书学，这是学生最头痛的一个问题，根据笔者的教学经验，可做如下处理：

3、(1)如果题目给定的是图示装置，先分析止负极，再根据正负极反应规律去写电极反应式。(2)如果题目给定的是新型燃料电池，其总反应式一般比较好些，可先分析反应中的正负极或正极反应，再选择一个简单变化情况去写负极或正极反应，在电子得失守恒的前提下，另一电极的反应式，用总反应式减去已写好的电极反应式，即为正或负反应式，总反应式一般比较好写。经对前几年的高考试题分析，发现一般的新型燃料电池正极反应是：%1碱性环境下：02+2H20+4e-=40H-%1酸性环境下：可认为在碱性环境下02+2H20+4e-二40H-给反应的两边同时加上4H+,然后将相同部分删除。即可得到电池正极反应：02+4

4、II++4e-二2II20%1允许02-通过的熔融状态下：02+4e-二202-%1熔融的碳酸盐：02+4e-+2C02二2C032—例1：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，试写出该电池的半电极反应式和电极反应方程式。【分析】先写出总电极反应方程式，这学生很容易完成。总电极反应方程式：2CII30II+302=2C02+4II20在酸性溶液中,电池正极反应：02+4H++4e-二2H20让得失电子总数相等，即给电池正极反应：02+4H++4e-二2H20两边同乘以3后，可得电池正极反应：302+12H++12e-二6H20然后用总电极反应

5、方程式：2CH30H+302=2C02+4H20减去302+12II++12e-二6II20,得到负极电极反应式：2CH30H—12e-+2H20=2C02+12H+例2：若用CH4作燃料，氢氧化钾做电解质溶液，写出电极反应式及总反应式。【分析】总反应：CH4+202二C02+2H20,因氢氧化钾做电解质溶液，C02会与氢氧化钾反应，C02+20II-二C032-+1120,故而总反应式应为两者相加：CH4+202+20H-二C032-+3H20此时电池正极反应：02+4H++4e-二2H20由于转移电子数不相等，给正极反应乘以2,然后用总式减去正极反应乘以2,得到负极反应式：C

6、II4--8e-+10011-=C032-+7II20注意电解质溶液的成分对正极、负极反应产物的影响，正负极产物可根据化学方程式确定，写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可在电极反应式一端根据需要添加H+或0H-,碱性介质的电极中不能出现H+,酸性介质的电极中不能出现0H-,可巧妙的将H+或0H-转化为水来书写，使问题简单化，学生很快就可完成。