书写原电池电极反应的原则与技巧.doc

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1、书写原电池电极反应的原则与技巧一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。另外还遵循：1.加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去巳知的一电极反应式得另一电极反应式。2.共存原则：碱性溶液中CO2不可能生成，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成。根据此原则，物质得失电子后在不同的电解质环境中所存在的形式不同。二、正确判断正负极1、根据电极材料来判断(1)两个电极均为金属时，较活泼的一极为负极，较不活泼的一极为正极.注意:①Al、Fe在冷的浓硫酸和浓硝峻中钝化②A1在NaO

2、H溶液中比Mg活泼.【课堂练习】指出下列电池总反应的正、负极材料和电解质溶液①Zn+Cu2+=Zn2++Cu,®Fe+2H+=Fe2++H2③Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)二次电池负极为金属，正极为金属氧化物如铅蓄电池(Pb、PbO2>稀硫酸)、镣镉电池(Cd、NiO(OH)、KOH溶液)、银锌电池(Zn、Ag2O>KOH溶液)、锂电池等。(3)两个电极均由碳棒(或Pt)组成时，一般为燃料电池，通入。2的一极一定是正极测另一极通入燃料气为负极.这时两个电极材料均不参与反应，仅作为导体.(燃料气通常是COH2CH4石油气甲醇)思考：►燃料电池反应为，CH4+2O2+2OH=CO3

3、2+3H2O,电极材料是什么？电解质溶液是什么？2、根据总反应判断：还原剂为负极，氧化剂为正极3、根据现象判断质量减少(不断溶解)的是负极；有固体析出或质量增加或有气泡产生的为正极。4、根据电子移动方向、电流方向、电流表指针偏转方向、溶液中离子运动方向判断电子流出的负极；电流流出的为正极；电流计指针偏转的一方为正极溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。(1)(2)(3)(4)%1.电极反应的书写技巧1、一般采用加减法:若已知总反应和一个电极反应，总反应•电极反应=另一个电极反应;若两个电极反应相加=总反应(注意：电极反应转移电子必须相等)。2、由金属(Pt除外)作电极的原电池，

4、活泼金属为负极，有三种写法：一般电极反应为：负极：M-ne=Mn+；若电解质为碱性，则电极反应为：负极：M+nOH・ne・=M(OH)n注意：Al在NaOH溶液中作负极时的电极反应为：Al-3e+4OH=A1O2+2H2O要注意Al、Fe在不同的电解质溶液中的活泼性的变化。正极材料总是被保护，一般不参与反应（正极材料是金属氧化物除外，如铅蓄电池），电极反应一般为溶液中的阳离子放电，则电极反应有三种写法：正极:Ani++me=A2H++2e=H2如果负极材料要与电解质溶液发生反应，若负反材料要与电解质溶液不发生反应时，负III极按上述写，则正极反应为吸氧腐蚀。如铁棒在食盐水中生锈。3

5、、有H2参加反应的原电池（碳或Pt为电极），通入一极H2为负极，有三种写法：一般电极反应为：负极：H2-2e=2H+；若电解质为碱性，则电极反应为：负极：H2+2OH-2e=2H2O若电解质为熔融的氧化物，则电极反应为：负极：H2+O2-2e=H2O4、有O2参加反应的原电池，。2一定为正极，有三种写法:一般为O2+4e+2H2O=4OH若为酸性电解质溶液时,O2+4e+4H+=2H2O若为熔融萩态下的氧化物时O2+4e=O2%1.原电池放电时，正极区、负极区pH变化及产物的判断1、正极区、负极区pH变化看是产生H+还是消耗H。是产生OH还是消耗OHL2、正极区、负极区产物的判断看

6、电极产物是否要与溶液中的离了结合生成新物质。%1.原电池放电时，正极区、负极区pH变化、产物及原溶液浓度变化的判断看原池总反应是产生H+还是消耗HL是产生OH还是消耗OH,是产生H2O还是消ftH2Oo