常见酸的性质.doc

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1、一．浓硫酸俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓盐酸浓硝酸和浓硫酸的对比浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有酸味的液体无色黏稠，油状液体无色液体个性对比有挥发性，在空气里会生成　　白雾，有刺激性气味不挥发，有吸水性（可做干　　燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性物理性质：腐

2、蚀性　　硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。吸水性　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。　　⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。　　⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。　　⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

3、特性：1吸水性　　常做干燥剂　　附言：浓硫酸的稀释　　浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体　　例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体　　酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。2.脱水性⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化

4、学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。浓硫酸如C+2H2SO4(浓)====（加热）CO2↑+2SO2↑+2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。CH3COOH+H-O-C2H5====加热、浓H2SO4)CH3COOC2H5+H2O3.强氧化性　　⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化

5、。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。⑵跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。4.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理

6、：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。5.酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　Na2SO3+H2SO4==N

7、a2SO4+H2O+SO2↑（加热）7.对于金属置换而言对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O二．稀硫酸稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。  70%以下的硫酸常认为是稀硫酸稀硫酸的化学性质由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质　　1、与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞

8、不变。　　2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气，　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　3、与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　　4、与碱作用：　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O　　5、与盐作用　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl　　Na2CO3+H2SO4=