熵变与焓变对反应方向的共同影响.doc

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1、熵变与焓变对反应方向的共同影响 1.化学反应自发进行的判断依据一个化学反应能否自发进行，即与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关。在等温等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的，反应方向的判断为：H–T△S<0，反应能自发进行；H–T△S＝0，反应达到平衡状态；H–T△S>0，反应不能自发进行。2.化学反应的变化趋势在等温等压条件下，自发反应总是向△H–T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。3.△H.△S的正负及温度的升降对△H–T△S的值产生的影响（1）△H<0，△S>0， 则一定有△H–T△S<0，在任何

2、温度下，反应均能正向自发进行。   （2）△H>0，△S<0，两个因素的影响也是一致的，都使△H–T△S>0，显然这样的反应在任何温度下都不能正向自发进行。（3）△H>0，△S>0，焓因素不利于反应，而熵因素–T△S却利于反应。孰大孰小，决定于具体体系具体数值。但可以肯定的是，若增加温度，则增加熵因素的影响，甚至可以使熵因素的正面影响超过焓因素的负面影响，反应就变成可以自发进行了，即该类反应在高温下正向自发.在低温下正向不自发。（4）△H<0，△S<0，焓因素有利，而熵因素不利。若降低温度可以减少熵因素的负面影响，也可以使反

3、应得以进行，即该类反应在低温下正向自发.在高温下正向不自发所以，焓变为正的反应都是吸热反应，焓变为负的反应都是放热反应因此第一句话和第二句话都是错误的熵变为正的反应都是混乱度增大的反应因此根据上述叙述可知第三第四句也是错误的若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！