硫和氮的化学方程式.docx

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1、硫和氮的化学方程式一、硫1.硫与金属的反应(1)硫与铜反应:2Cu+S→Cu2S(硫化亚铜,难溶于水的黑色固体)(2)硫与铁反应:Fe+S→FeS(硫化亚铁,难溶于水的黑色固体)(3)硫还可以与钠、镁、铝等金属反应:2Na+S研磨Na2SZn+S△ZnSMg+S△MgSHg+S△HgS2Al+3S△Al2S32.硫与非金属的反应(1)硫与氢气反应:H2+S△H2S(硫的氧化性)(2)硫与氧气反应:S+O2→SO2(硫的还原性)3.硫与化合物反应S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)△6NO2↑+H2SO4+2H2O3S

2、+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2OS+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑(黑火药)4.硫的性质硫是淡黄色晶体,俗称硫磺,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2);由于硫易溶于二硫化碳,所以粘在试管上的硫可用二硫化碳除去。硫在火山口以游离态形式存在。5.硫的用途(1)用于制造硫酸。(2)用于制造黑火药、焰火、火柴。(3)用于制造农药(如石灰硫黄合剂)(4)医学上用于制硫黄软膏。一、硫化氢(一)、气体性质1.可燃性(1)不完全燃烧:2H2S+O2→2H2O+2S¯(2)完全燃烧:2H2S+3O2→2H2O+2SO22.

3、不稳定性H2S→H2+S(把H2S加热到300℃左右,就会分解)3.强还原性(1)H2S+Cl2→S¯+2HCl现象:H2S能使氯水褪色,并有淡黄色沉淀生成(2)H2S+Br2→S¯+2HBr现象:H2S能使溴水褪色,并有淡黄色沉淀生成(3)H2S+I2→S¯+2HI现象:H2S能使碘水褪色,并有淡黄色沉淀生成(4)5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O现象:H2S能使酸性KMnO4溶液褪色,并有淡黄色沉淀生成(5)H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O现象:有淡黄色沉淀生成(6)H2S+8

4、HNO3(浓)→H2SO4+8NO2↑+4H2O现象:有棕色NO2气体产生(7)3H2S+2HNO3(稀)→3S↓+2NO↑+4H2O现象:有淡黄色沉淀生成(8)H2S+2FeCl3→FeCl2+S↓+2HC1现象:通入H2S后,溶液由黄色变成浅绿色,有淡黄色沉淀生成(9)2H2S+SO2→3S↓+2H2O现象:两种气体混合后,瓶壁有淡黄色沉淀生成4.H2S气体与某些重金属盐溶液反应产生硫化物沉淀(1)H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4现象:通入H2S后,生成黑色沉淀(2)H2S+2AgNO3→Ag2S↓+2HNO3现象:通入H2S后,生

5、成黑色沉淀(3)H2S+Pb(NO3)2→PbS↓+2HNO3现象:通入H2S后,生成黑色沉淀(PbS为黑色沉淀,用湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体)(二)、溶液性质1.弱酸性与碱反应:H2S+NaOH→NaHS+H2OH2S+2NaOH→Na2S+2H2O与盐反应:H2S+CuSO4→CuS+H2SO4H2S+Pb(NO3)2→PbS+2HNO32.还原性(S2-的性质)2H2S+O2=2H2O+2S↓(氢硫酸易被空气中的氧气氧化,溶液变浑浊。)此反应说明了下面四个问题:(1)氢硫酸久置空气中变浑浊;(2)O2的氧化性大于S的氧化性;(3)气态

6、氢化物H2O比H2S稳定。(4)氢硫酸使用时应现制现用,不能长期存放3.氧化性:(H+的性质)H2S+Zn→ZnS+H2↑(三)、硫化氢的实验室制法原理:金属硫化物与稀硫酸或稀盐酸反应FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑装置:启普发生器或简易发生装置(与制氢、制二氧化碳相同)收集:向上排空气法干燥:无水氯化钙或五氧化二磷检验:使湿润的醋酸铅试纸变黑尾气处理:CuSO4溶液(四)、说明1.H2S具有很强的还原性,能与浓H2SO4和HNO3发生反应,实验室制H2S不能用具有氧化性的浓H2SO4和HNO3,只

7、能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得。也不能用浓H2SO4干燥H2S。2.对比反应H2S+CuSO4→H2SO4+CuS↓与FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑,可以发现反应方向不同,原因是CuS是不溶于水也不溶于稀硫酸的黑色沉淀,而FeS能溶于稀硫酸。所以只能用稀H2SO4和盐酸与FeS反应制得H2S,而不能用稀H2SO4和盐酸与CuS反应制得H2S。(五)、硫化氢物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,剧毒,能溶于水(常温常压下1:2.6),制取和使用硫化氢时必须在密闭或通风橱中进行。一、二氧化硫1.SO2与H2O的反应SO2+H2O→H2S

8、O3(亚硫酸)SO2是酸酐,是酸性氧化物。SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO32.SO2还原性SO2+O2→SO3(

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